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    已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-―2e―＝PbSO4，正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2 e―＝PbSO4＋2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是                   （   ）

    A．2.5 molB．2 mol C．1 molD．5 mol

    B

    解析试题分析：根据铅蓄电池的电极反应可知，有1mol电子转移消耗1molH2SO4，当标准状况下生成Cl2 22.4L时，转移电子数为2mol，所以消耗硫酸2mol，答案选B。
    考点：电解原理
    点评：本题主要根据电子守恒来计算。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%KOH和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极增重3.2g．
    请回答下列问题：
    （1）电源P极为
    负
    负
    极；请写出c极电极反应式：
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ；
    （2）b极上产生的气体在标况下的体积为
    0.56
    0.56
    L
    （3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e-
    正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
    假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
    0.10
    0.10
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）．
    请回答下列问题：
    （1）电源P极为
    负
    负
    极；请分别写出b极和c极上发生的电极反应式：
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ；
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu

    （2）c极上析出固体铜的质量为
    16
    16
    g
    （3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e-
    正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
    假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
    0.10
    0.10
    mol．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）．
    请回答下列问题：
    （1）电源P极为______极；请分别写出b极和c极上发生的电极反应式：______；______
    （2）c极上析出固体铜的质量为______g
    （3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e-
    正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
    假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是______mol．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

     如图装置实验a为铁电极，b、c、d为石墨电极，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量3 LCuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出， 请回答下列问题：

     

     

     

     

    （1）电源P极为　　极； b电极和c电极上发生的电极反应式：       ；         

    （2）B烧杯中电解反应的离子方程式             ；若测得A杯中溶液的质量减少2.7g（不考虑水的蒸发、烧杯内溶液体积的变化）。电解后a电极上产生的气体的体积      （标准状况），B烧杯中溶液的pH         。

    （3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

    负极：Pb＋SO42－＝PbSO4＋2e－     正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O

    假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是　      　。

     

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    科目：高中化学 来源：2008-2009学年浙江省宁波市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）．
    请回答下列问题：
    （1）电源P极为    极；请分别写出b极和c极上发生的电极反应式：    ；   
    （2）c极上析出固体铜的质量为    g
    （3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e-
    正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
    假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是    mol．

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