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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.氯水放置一段时间，pH增大

    B.盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，质量会减轻

    C.SO2能使品红溶液褪色

    D.硅在自然界主要以单质形式存在

    【答案】C

    【解析】

    A．氯水放置一段时间，溶液中HClO分解产生HCl，使溶液的酸性增强，因此溶液的pH减小，A错误；

    B．浓硫酸具有吸水性，将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，由于浓硫酸吸收了空气中的水分而使溶液的质量增加，B错误；

    C．SO2具有漂白性，将其通入品红溶液中，会看到品红溶液褪色，C正确；

    D．硅元素在自然界都是以化合物的形式存在，没有硅单质，D错误；

    故合理选项是C。

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    A.KB.IC.SiD.He

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    【题目】小龙同学在实验室选用碘量法测定某磁铁矿(主要成分是 Fe3O4，杂质SiO2、CuO)中铁元素质量分数，实验步骤如下：

    ①酸浸：取样m g，先将矿石粉碎，加入足量2mol/LH2SO4浸取，过滤后得到浸取液；

    ②除杂：先向浸取液中加入足量 H2S溶液，过滤后加入足量酸性 H2O2溶液氧化Fe2+(过量的H2S转化为S)，再加入一定量MnO2固体除去过量的H2O2，一段时间后过滤得到Vml 滤液；

    ③定容：将滤液稀释至250mL，取出25.00mL于带塞子的锥形瓶中待用；

    ④转化：向25.00mL溶液中加入足量KI固体，塞上塞子于暗处静置30min；

    ⑤滴定：加入指示剂后，用cmol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液 V1mL；

    ⑥重复④⑤操作2次。 已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-

    1）①中将矿石粉碎的目的是____________________________________________，加入足量 H2SO4的目的是__________________________________。

    2）写出②中加入足量 H2S 溶液发生反应的离子反应方程式：_____________________________。

    3）③中用______________________________ _(填仪器名称)取出 25.00mL 溶液。

    4）⑤中加入的指示剂是________，滴定终点的现象是：滴入最后一滴 Na2S2O3标准溶液 后，__________。⑥中重复进行实验的目的是______。

    5）该磁铁矿中铁元素质量分数为______________（用含 m、c、V1的代数式表示，需要化简）。

    6）若滴定过程中溶液 pH 过低则会导致测定结果______ (填“偏高”、“偏低”)，写出 导致这种误差的离子反应方程式___________。

    若②中过量的 H2O2溶液没除则会导致测定结果_____(填“偏高”、“偏低”) 若②中 MnO2固体没有过滤除去则会导致测定结果_________(填“偏高”、“偏低”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料,目前使用的清洁燃料主要有两类:一类是压缩天然气,一类是液化石油气。这类燃料的主要成分都是

    A. 碳水化合物 B. 碳氢化合物 C. 氢气 D. 醇类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应化学平衡常数的表达式：K=_______________________________；

    （2）该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应；

    （3）下列说法中不能说明该反应达平衡状态的是__________

    A、容器中压强不变

    B、混合气体中c(CO)不变

    C、混合气体的密度不变

    D、V正（H2）=V逆（H2）

    E、单位时间内生成CO2的分子数与生成H2O的分子数相等

    （4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为__________℃。

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    【题目】室温下，向三种浓度相同的弱酸HX、HY、HZ中分别滴加相同浓度的NaOH溶液，溶液pH与中和百分数变化曲线如图所示，下列判断不正确的是

    A. 三种酸的电离常数关系：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

    B. 图中A点时溶液中离子浓度大小关系：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

    C. pH=7时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)

    D. 当中和百分数达100％时，将三种溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)-c(H+)

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    【题目】海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（　　）
    ①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤 合理的操作顺序是．
    A.①②③④⑤
    B.②⑤①③④
    C.①③⑤②④
    D.②①③⑤④

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    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )

    A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

    B. b点对应的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-

    C. d点对应的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+

    D. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

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    B. a点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

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    D. c点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)

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