下表为元素周期表的一部分.列出了10种元素在元素周期表中的位置．试回答下列问题:(1)②.③.④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是．(2)元素⑦的氢化物与②的单质反应的离子方程式为．(3)元素②.⑤.⑧的最高价氧化物的水化物两两相互反应的离子方程式分别为: , , ．(4)化学性质最不活泼的元素是．(5)⑥⑧⑨分别与①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试回答下列问题：

（1）②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是

（填碱性物质的化学式）．
（2）元素⑦的氢化物与②的单质反应的离子方程式为

．
（3）元素②、⑤、⑧的最高价氧化物的水化物两两相互反应的离子方程式分别为：

；

．
（4）化学性质最不活泼的元素是

（填元素符号）．
（5）⑥⑧⑨分别与①形成的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为为

（填气态氢化物的化学式）．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为F、⑦为O、⑧为Cl、⑨为I、⑩为Ar．
（1）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；
（3）②、⑤、⑧的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，与高氯酸反应生成高氯酸钠与水，氢氧化铝与高氯酸反应生成高氯酸铝与水；
（4）稀有气体化学性质最不活泼；
（5）HF分子之间存在氢键沸点最高，HCl、HI分子间不能形成氢键，相对分子质量越大，沸点越高；

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为F、⑦为O、⑧为Cl、⑨为I、⑩为Ar．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案为：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）②、⑤、⑧的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，
氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
氢氧化钠与高氯酸反应生成高氯酸钠与水，离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，
氢氧化铝与高氯酸反应生成高氯酸铝与水，离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；H⁺+OH^-=H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（5）HF、HCl、HI都形成分子晶体，HF分子之间存在氢键沸点最高，HCl、HI分子间不能形成氢键，HI相对分子质量比HCl大，故HI沸点比HCl高，故沸点：HF＞HI＞HCl，故答案为：HF＞HI＞HCl．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重考查元素周期律与化学用语，注意对元素周期表整体把握，理解元素周期律．

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