Question

【题目】某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中不正确的是

A. 此混合气体中可能含有乙烷

B. 此气体中一定含有甲烷

C. 此混合气体中一定不含有丙烷

D. 此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2：3

Answer 1

【答案】A

【解析】标况下，2.24L两种气态烃组成的混合物，其物质的量为0.1mol，完全燃烧得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，水的物质的量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C1.6H4，肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，不能为乙烷、丙烷，可能为乙烯、丙炔等，若为乙烯与甲烷，令其物质的量分别为xmol、ymol，根据平均C原子数，则： =1.6，整理得x：y=3︰2，即甲烷与乙烯的物质的量为2︰3，相同条件下，物质的量之比等于其体积之比，由上述分析可知，A错误，BCD正确，故选A。