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    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

    A．Ca2+、K+、CO32-、Cl- B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-

    C．Ca2+、Na+、NO3-、Cl- D．H+、Na+、OH-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：

    （1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学式为    ．

    已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1；S（s）+O2=SO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1

    （2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3（g）△H＜0．甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol．

    则T1＞T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=    ．

    （3）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，分别将1mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为a L．

    ①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是d．

    ②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=   ．

    （4）将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为     （用c1、c2、c3和＞、＜、=表示）．已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka=1×10﹣5 mol•L﹣1，则该温度下0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液的pH为   ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质属于电解质的一组是

    A．CO2、NH3、HCl

    B．H2SO4、HNO3、BaCl2

    C．H3PO4、H2O、Cu

    D．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有室温下浓度均为1×10－3 mol·L－1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题：

    （1）上述6种溶液中，水电离出的c(H＋)最大的是________，最小的是________。

    （2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③____________⑥(填“>”“<”或“＝”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________。

    （3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式说明其原因： _________________________________。

    （4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________________，最终产生H2总量的关系为________。

    （5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①________③(填“>”“<”或“＝”，下同)。

    （6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤________⑥。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是

    A．c(CH3COOH)变为原来的

    B．的比值增大

    C． c(H＋)变为原来的

    D．溶液的导电性增强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）如图1是一种新燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

    ①写出A极发生的电极反应式______________________；

    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与____________极（填：“C”或“D”）相连；

    ③当消耗1.12L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量不超过__________克。

    （2）工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4。

    ①电解过程中，OH-向_________（填“阴”或“阳”）极移动，阳极的电极反应式为______________；

    ②若阳极有28gFe溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为___________L。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料

    （1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是 (写化学式)

    （2）为了检验猜测是否正确，请根据以下设计的实验方案，简要地完成各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式(实验用品任取，不必写实验装置中的仪器安装)

    实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。

    ② 将红砖粉末放入烧杯，加入___________

    ③ 将混合液倒入过滤器___________

    ④ 在滤液中滴入___________

    实验分析及结论： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某气态不饱和链烃CnHm在一定条件下与H2加成为CnHm+x，取CnHm和H2混合气体共60mL进行实验，发现随混合气中H2所占体积的变化，反应后得到的气体总体积数也不同，反应前混合气体中H2所占的体积V(H2)和反应后气体总体积V(反应后总)的关系如图所示(气体体积均在同温同压下测定)．由此可知x的数值为

    A．4 B．3 C．2 D．1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将0.1mol·L-1 醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是

    A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

    B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

    C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

    D．c(Na+)＋2c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)

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