Question

已知100℃时，水的pH=6．此时某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=13，酸碱溶液混合后溶液呈中性，则酸溶液的体积（V₁）与碱溶液的体积（V₂）的关系是（　　）

A．V₁=10V₂

B．V₂=10V₁

C．V₁=2V₂

D．V₂=2V₁

Answer 1

分析：100℃时，水的pH=6，则水的离子积常数为10^-12，某强酸溶液pH=a，则该酸溶液中氢离子浓度为10^-a mol/L，强碱溶液pH=b，则碱溶液中氢氧根离子浓度=10 ^b-12 mol/L，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等．

解答：解：100℃时，水的pH=6，则水的离子积常数为10^-12，某强酸溶液pH=a，则该酸溶液中氢离子浓度为10^-a mol/L，强碱溶液pH=b，则碱溶液中氢氧根离子浓度=10 ^b-12 mol/L，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，设酸的体积为V₁，碱的体积为V₂，10^-a mol/L×V₁L=10 ^b-12 mol/L×V₂L，则V₁=10 ^a+b-12 V₂=10V₂，故选A．

点评：本题考查了离子积常数的有关计算，根据溶液的酸碱性及水的离子积常数来分析解答，注意该温度下水的离子积常数不是10^-14，为易错点．