Question

原子序数逐渐增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上的同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最高的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍；E、F位于同一周期，该周期内各元素形成的单质沸点变化如上图所示（原子序数按递增顺序连续排列）。

B、C、D、F四种元素均能与A形成等电子的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：

化合物	甲	乙	丙	丁
原子个数比	B∶A=1∶3	C∶A=1∶2	D∶A=1∶1	F∶A=1∶1

（1）C的元素符号为___________，元素F在元素周期表中的位置为___________，化合物乙的分子式___________。

（2）丙在一定条件下可生成单质D₂；在101 kPa时，0.5 mol D₂与A₂完全反应生成液态物质放出的热量为285.8 kJ，该反应的热化学方程式为___________。

（3）0.1 mol/L离子化合物EAB₂D₄溶液呈弱酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_________________。

（4）化合物甲的电子式为___________，A、B、C、D四种元素中的某三种能形成多种与甲分子等电子的化合物，请写出其中任意一种化合物的分子式___________。

Answer 1

（1）N；第三周期、ⅦA族；N₂H₄；

（2）H₂（g）+O₂(g)====H₂O(l);ΔH=-285.8 kJ/mol；

（3）c(Na⁺)＞c()＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-);

（4），CH₃OH或CH₃NH₂或NH₂OH（其他合理答案同样也可）

解析：单质是密度最小的气体的元素A为H，有一种单质是自然界中硬度最大的物质的B元素为碳元素。由D的最外层电子数与次外层电子数的关系，可知D为O元素，则原子序数介于B（碳）、D（氧）元素之间的C元素为N元素。原子序数大于D（氧）且处于同一周期的E、F应位于第三周期，结合两者在题图中位置，可知E为Na,F为Cl。由所含原子及其个数比，可知甲为C₂H₆，乙为N₂H₄，丙为H₂O₂，丁为HCl。（3）EAB₂O₄为NaHC₂O₄,由其水溶液呈弱酸性，可知以电离为主，少量按下式电离： +H⁺，导致c（Na⁺）＞c()＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)。