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    a g铁粉放入含b mol　HNO3的稀硝酸中，加热充分反应后，再加入稀硫酸，铁粉恰好完全溶解，经测定溶液中只含Fe3+和SO42－．

    ①写出所发生反应的离子方程式________．

    ②反应中被还原的元素是名称是________．

    答案：
    解析：

    Fe＋4H+＋NO3－Fe3+＋NO↑＋2H2O(3分)　氮(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请回答下列问题．

    （1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是
    铁在冷的浓硫酸中钝化
    铁在冷的浓硫酸中钝化
    ．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了．
    （2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示：
    2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
    ，C中品红溶液颜色始终没有变化．
    （3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是
    待反应产生的H2将装置中的空气排尽再加热，防止H2与空气混合加热爆炸
    待反应产生的H2将装置中的空气排尽再加热，防止H2与空气混合加热爆炸
    ．
    （4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象
    白色粉末变为蓝色
    白色粉末变为蓝色
    ．
    （5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是
    CD
    CD

    A．CaCl2溶液          B．Ca（OH）2溶液      C．浓硫酸     D．CCl4
    （6）将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H2SO4均恰好完全反应，则生成的有
    气体1是
    H2
    H2
    ，其物质的量为
    （2a-b）
    （2a-b）
    mol，
    气体2是
    SO2
    SO2
    ，其物质的量为
    （b-a）
    （b-a）
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请回答下列问题．

    （1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是______．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了．
    （2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示：______，C中品红溶液颜色始终没有变化．
    （3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是______．
    （4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象______．
    （5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是______
    A．CaCl2溶液　　　　　B．Ca（OH）2溶液　　　C．浓硫酸　　 D．CCl4
    （6）将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H2SO4均恰好完全反应，则生成的有
    气体1是______，其物质的量为______mol，
    气体2是______，其物质的量为______mol．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请回答下列问题．

    精英家教网

    （1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是______．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了．
    （2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示：______，C中品红溶液颜色始终没有变化．
    （3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是______．
    （4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象______．
    （5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是______
    A．CaCl2溶液          B．Ca（OH）2溶液      C．浓硫酸     D．CCl4
    （6）将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H2SO4均恰好完全反应，则生成的有
    气体1是______，其物质的量为______mol，
    气体2是______，其物质的量为______mol．

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    科目：高中化学 来源：2011年福建省泉州市南安市国光中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请回答下列问题．

    （1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是______．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了．
    （2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示：______，C中品红溶液颜色始终没有变化．
    （3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是______．
    （4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象______．
    （5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是______
    A．CaCl2溶液          B．Ca（OH）2溶液      C．浓硫酸     D．CCl4
    （6）将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H2SO4均恰好完全反应，则生成的有
    气体1是______，其物质的量为______mol，
    气体2是______，其物质的量为______mol．

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