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    A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．
    A C
    B
    （1）B位于元素周期表第
    三
    三
    周期，第
    ⅥA
    ⅥA
    族．
    （2）A元素形成的单质的电子式为：
    ．                     
    （3）在A B、C的气态氢化物中最稳定的是
    HF
    HF
    ．
    （4）C的离子结构示意图为
    ．
    （5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
    2NH3+H2SO4=（ NH4）2SO4
    2NH3+H2SO4=（ NH4）2SO4
    ．
    分析：根据A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，原子核外电子数等于核内的质子数，设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-9，y的原子序数为x-7，则有x-9+x-7=x，x=16，则B为S元素，A为N元素，C为F元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律知识解答该题．
    解答：解：设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-9，y的原子序数为x-7，则有x-9+x-7=x，x=16，则B为S元素，A为N元素，C为F元素，
    （1）B为S元素，原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表第三周期ⅥA族，
    故答案为：三；ⅥA；
    （2）A为N元素，形成的单质的电子式为，故答案为：；
    （3）在A B、C元素中，F元素的非金属性最强，对应的氢化物最稳定，故答案为：HF；
    （4）C的离子为F-，离子核外有10个电子，最外层电子数为8，核内有9个质子，结构示意图为，
    故答案为：；
    （5）A的气态氢化物为NH3，B的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，反应的化学方程式为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，
    故答案为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
    点评：本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意根据元素所在周期表中的位置和质子数的关系推断元素的种类，把握元素周期律的相似性和递变性的规律．
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    A．

    Be　Na　Al

    B．

    B　Mg　Si

    C．

    C　Al　P

    D．

    O　P　Cl

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    A

     

    B

     

    C

    A．Be  Na  Al       B．B  Mg  Si      C．C   Al   P        D．O  P   Cl

     

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     A 
    B C


    1. A.
      Be  Na  Al
    2. B.
      B  Mg  Si
    3. C.
      C   Al   P
    4. D.
      O  P   Cl

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    [     ]
    A．Be       Na        Al
    B．B         Mg       Si
    C．C        Al         P
    D．O        P          Cl

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    		A
    		 
    B
    		 
    		C
    A．Be  Na  Al       B．B  Mg  Si      C．C   Al   P        D．O  P   Cl

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