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    【题目】用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是

    A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH

    B．导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3++3Al(OH)3↓+3CO2↑

    C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性

    D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

    【答案】C

    【解析】A．CO2与过量的碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO2+2OH+H2O，故A错误；B．易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH+2H2O2+3H2↑，气体压强增大，故B错误；C．上述过程共发生CO2+2OH+H2O、2Al+2OH+2H2O2+3H2↑、Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O反应，反应后溶液显碱性，均消耗NaOH，则碱性减弱，故C正确；D．将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，只发生氨气与水反应，则易拉罐只会出现变瘪的现象，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    A．反应达平衡时N2的转化率为7.5%

    B．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225mol·(L·s)-1

    C．该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变

    D．再往该容器中充入1molN2和3molH2，重新达到平衡时c(NH3)=0.30mol/L

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    A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动

    C．A的转化率降低 D．C的体积分数增大

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    【题目】随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是（ ）
    A.单质的氧化性逐渐减弱
    B.单质的熔、沸点逐渐降低
    C.单质的密度逐渐降低
    D.气态氢化物的稳定性逐渐增强

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    【题目】向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是( )

    A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6

    B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

    C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

    D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

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    【题目】物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100 mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为

    A．6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．2∶3∶6 D．2∶6∶3

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    【题目】下图是元素周期表的一部分

    A



















    B












    C

    D

    E

    F


    H












    I


    J


    K

    [Z





    L




    M








    O


    （1）元素L的价电子排布图为 ，元素M的原子结构示意图为 ，位于元素周期表五个区域中的 区。上述元素中电负性最强的是 （用元素符号表示），C、D、E、F第一电离能的大小顺序为 （用元素符号表示）。

    （2）D的氢化物和J氢化物沸点较高的是 （填化学式），稳定性更强的是 （填化学式）。

    （3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素I与元素B的氢氧化物有相似的性质。写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。

    （4）A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）；E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）。

    （5）能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是 （填序号）。

    A．常温下K单质的密度小于J单质的密度

    B．K元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定

    C．K单质与氢气反应的程度比J单质与氢气反应的程度更剧烈

    D．K元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物

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