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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    B、78g苯含有C=C键的数目为3NA
    C、常温常压下18gH218O含有原子总数为3NA．
    D、标准状况下，2.24LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解；
    B、苯不是单双键交替的结构；
    C、H218O的摩尔质量为20g/mol；
    D、Na2O2与CO2的反应为歧化反应．
    解答： 解：A、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中ClO-的个数小于NA个，故A错误；
    B、苯不是单双键交替的结构，无碳碳双键，故B错误；
    C、H218O的摩尔质量为20g/mol，故18gH218O的物质的量n=
    18g
    20g/mol
    =0.9mol，而1molH218O中含3mol原子，故0.9molH218O中含2.7mol原子，故C错误；
    D、标况下，2.24L二氧化碳的物质的量为0.1mol，而Na2O2与CO2的反应为歧化反应，1molCO2反应时转移1mol电子，故0.1mol二氧化碳转移0.1mol电子，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在5mL 0.1mol/L的KCl溶液中，加入5mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到
     
    ，此反应的离子方程式为
     
    ．将此混合液过滤，滤渣加入5mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表达式为
     
    ．
    （3）下列说法不正确的是
     
    ．
    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
    B．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
    C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
    D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
    E．用OH-除去溶液中的Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
    （4）在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是
     
    ．
    A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
     
    ．
    A．NaOH         B．NH3?H2O     C．CuO         D．Cu（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工怍时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF4
    放电
    充电
    2Pb（BF4）2+2H2O，2Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（　　）
    A、放电时的负极反应为：PbO2+4 H+十2e-=Pb2++2H2O
    B、充电时，当阳极质量增加23.9 g时溶液中有0.2mo1电子通过
    C、放电时，正极区pH增大
    D、充电时，Pb电极与电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表达正确的是（　　）
    A、Cl-的结构示意图：
    B、乙酸的结构式：C2H4O2
    C、氯化氢分子的电子式：H+[：Cl：]-
    D、质量数为137的钡原子：
     
    56
    137
    Ba

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3nA个电子
    B、常温常压下，22.4LCl2含有2nA个Cl原子
    C、16gCH4含有10nA个电子
    D、1LO.1 mol．L-1Na2SO3溶液中含有O.1nA个S032-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓
    B、铁与稀硫酸反应；2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O
    D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答：
    （1）从组成角度看：氯化钠是由
     
    组成．
    （2）从微粒角度看：氯化钠是由
     
    构成（用微粒符号表示）．
    （3）从制备角度看：将海水进行
     
    可得到粗盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关含氧酸的说法中正确的是（　　）
    A、元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强
    B、含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸
    C、同一元素的不同含氧酸，羟基氧越多，该酸的酸性越强
    D、同一元素的不同含氧酸中，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．

    根据上图回答问题：
    （1）F的化学名称是
     
    ．
    （2）B的分子式是
     
    ．A的结构简式是
     
    ．反应①④的反应类型分别是
     
    ，
     
    ．
    （3）反应②、③的化学方程式是
     
    ，
     
    （有机化合物须用结构简式表示）
    （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有
     
    个．
    （ⅰ）含有邻二取代苯环结构
    （ⅱ）与B有相同官能团
    （ⅲ）不与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式
     
    ．
    （5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途
     
    ．

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