【题目】下列关于化学电源的说法不正确的是（ ）
A．我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电
B．燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源
C．普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了
D．由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极
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【题目】碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。
其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。
（1） 碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为____________。
（2） 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；
③ 。
（3） 若pH过高，则对产品的影响是 。
（4） 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。
②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。
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【题目】某学习兴趣小组想利用高岭土(其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O)制备新型的净水剂。实验流程如下：
其中滤液C就是欲制备的净水剂。
试完成下列问题：
(1)写出混合物A、B，滤液C、沉淀D的主要成分：
A________；B________；C________；D________。
(2)写出高岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式：________、________。
(3)该实验中，熔融高岭土、纯碱的混合物可以选用的坩埚有________。
A．玻璃坩埚 B．瓷坩埚
C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
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【题目】
(1)D的名称是 ；
(2)提纯的步骤是：溶解、 过滤 、 ；
(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是 ；
(4)该实验中多次利用仪器B (填名称)和仪器 (填字母序号)，且该仪器使用了 次 。
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【题目】将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K+ 、Al3+、 SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取三者的体积比是(假定混合后的体积不变)( )
A．1:1:1 B．2:1:2 C．1:1:2 D．2:1:1
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 有的复分解反应属于氧化还原反应 B. 物质燃烧都属于氧化还原反应
C. 生石灰、熟石灰都属于碱 D. 金属在常温下都是固体
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【题目】在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ）
A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
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【题目】用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液
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【题目】分某同学设计如下实验方案分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
（1）操作②的名称是_______________。
（2）试剂a是___________，试剂b是___________，固体B是___________。(填化学式)
（3）操作③的方法是_____________________________。
（4）加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________________。
（5）该方案能否达到实验目的：__________若不能，应如何改进(若能，此题不用回答)_______________。
（6）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是___________的质量(填A、A1、B、C)。
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