能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是A．H2CO3比H2SiO3受热易分解 B．高温下能发生反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ C．CO2能溶于水生成碳酸.而SiO2却不溶于水 D．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是

A．H₂CO₃比H₂SiO₃受热易分解

B．高温下能发生反应Na₂CO₃＋SiO₂

Na₂SiO₃＋CO₂↑

C．CO₂能溶于水生成碳酸，而SiO₂却不溶于水

D．CO₂通入Na₂SiO₃溶液中有胶状沉淀生成

解析试题分析：A、稳定性由化合物内部的化学键强弱决定，A不正确；B、Na₂CO₃＋SiO₂Na₂SiO₃＋CO₂↑的反应原理是同沸点制低沸点的物质，不是在水溶液中进行的反应，不能用它来得出硅酸的酸性强于碳酸的结论，B不正确；C、SiO₂是原子晶体，原子间形成空间网状结构，因此难溶于水，与酸性无关，C不正确；D、CO₂＋H₂O＋Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓＋Na₂CO₃,酸性较强的碳酸制得酸性较弱的硅酸，D正确。选D。
考点：元素周期律、元素及其化合物的性质

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甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：
方案①：铜与浓硫酸加热直接反应，即
方案②：由
请回答下列问题：
（1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________________。
该反应体现了浓硫酸的__________性和____________性。
（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______（答编号）。理由是____________。

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无色的混合气体甲，可能含有NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

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C．甲气体的组成为NH₃、NO₂、CO₂	D．甲气体中NH₃的体积分数为20%

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下列关于SO₂性质的分析，肯定错误的是

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C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成	D．通入KICl₂溶液中，有I^－生成

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中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B)；C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是
A．A是Na₂SO₃
B. B溶于溴水中，不可能生成沉淀
C. B、C反应的离子方程式可能是：SO₃^－＋2H^＋→ SO₂↑＋H₂O
D. 若A、B两溶液的pH＝9，则两溶液中水电离的OH－的物质的量浓度之比为1:1

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亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图。下列说法不正确的是（）

A．NaNO₂的稳定性大于NH₄NO₂

B．NaNO₂与N₂ H₄反应，NaNO₂是氧化剂

C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO₂

D．NaN₃分解，每产生1molN₂转移6mole^－

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知KMnO₄与浓盐酸在常温下反应能产生Cl₂。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是…（）

A．①和②处

B．②处

C．②和③处

D．②③④处

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列反应中HNO₃既表现出酸性又表现出强氧化性的是（）

A．稀硝酸与CuO反应	B．稀硝酸与NaOH 溶液反应
C．浓硝酸与灼热的碳反应	D．浓硝酸与铜反应

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氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探究活动：
(1)实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气，写出该反应的化学方程式(注明反应条件)                                                           。
(2)实验室中还可以采用如图1装置(略去了夹持装置)和药品快速制备氨气：

①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是学习小组内成员展开了讨论，得出了下面的结论，其中不正确的是              (填字母序号)。
a．氨水中的NH₃·H₂O分解
b．氨水中存在可逆反应：NH₃·H₂O ＋OH^－，NaOH晶体使该可逆反应的平衡向左移动
c．反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同
d．NaOH溶于水放出热量，使NH₃·H₂O分解
②乙同学取质量分数为34%的0.89 g·mL^－1的浓氨水10 mL，用过量的NaOH与之混合，然后用500 mL的烧瓶收集氨气。请你计算最多可收集满标准状况下的氨气            个烧瓶。
(3)丙同学进行氨气的喷泉实验探究。
①收集氨气时需要用干燥剂干燥，如图2，装置B中盛装的干燥剂是            。
②该同学利用图3装置，成功地完成了喷泉实验。请你简要地写出该同学操作的正确方法：                            。

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