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    某同学欲测定淀粉的水解百分率，现称取9 g淀粉溶于水，实验过程如下
    （1）写A、B、C的名称：A____________B_____________C_____________
    （2）_______（填“可以”或“不可以”）只加A溶液而不加B溶液，原因是________________
    （3）已知l mol葡萄糖发生银镜反应时，生成2mol银单质。 当析出2.16 g单质沉淀时，淀粉的水解率约为____________。
    （1）稀硫酸；氢氧化钠溶液；银氨溶液
    （2）不可以；稀H2SO4与银氨溶液反应，使实验失败，观察不到银镜现象
    （3）18%
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
    （1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是
     
    ．
    （2）用该方法获得的Na2S2O3．H2O晶体中常混有一定量的杂质．某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）．
    [提出假设]
    假设1：晶体中只含Na2CO3杂质
    假设2：晶体中只含Na2S杂质
    假设3：
     

    [查阅资料]
    ①SO2+2H2S═3S↓+2H2O
    ②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
    Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↑+SO2↑+H2O
    ③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4
    [判断与思考]
    某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？
     
     （填“合理”、“不合理”）并说明理由：
     

    [设计方案进行实验]
    基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．
    限选实验试剂：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
    实验方案 现象及结论
     
     
    （3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，
    用0.010mol?L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3?5H2O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．（1）某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a
     
    ．
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    （2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是
     
    ．装置D的作用是
     
    ．
    Ⅱ．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
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    已知CaO2?8H2O呈白色，微溶于水．I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    （1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
     
    ；
    （2）检验“水洗”是否合格的方法是
     
    ；
    （3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
    第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
    ①判断此滴定实验达到终点的方法是：
     
    ．
    ②CaO2的质量分数为
     
     （用字母表示）；
    ③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能
     
    （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”）．

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    科目：高中化学 来源：山西省忻州一中2012届高三上学期期中考试化学试题 题型：058

    在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO2)等．它们被广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂．它们是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用将对人体造成危害．由于亚硝酸钠有咸味，外观与食盐相似，曾多次发生被误当食盐食用的事件．经过查阅有关资料，了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．

    试回答下列问题：

    (1)

    人体正常的血红蛋白中含有Fe2+．若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是

    [　　]

    A．

    亚硝酸盐是还原剂

    B．

    维生素C是还原剂

    C．

    维生素C将Fe3+还原为Fe2+

    D．

    亚硝酸盐被还原

    (2)

    下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是

    [　　]

    A．

    测定这两种溶液的pH

    B．

    用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    C．

    在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别

    D．

    分别在两种溶液中滴加甲基橙

    (3)

    某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式：________．

    (4)

    已知HNO2的酸性比醋酸略弱，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由________．

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    科目：高中化学 来源：0104 期中题 题型：填空题

    在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO2)等。它们被广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂。它们是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用将对人体造成危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与食盐相似，曾多次发生被误当食盐食用的事件。经过查阅有关资料，了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
    (1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是__________(填序号)。
    A．亚硝酸盐是还原剂
    B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+
    D．亚硝酸盐被还原
    (2)下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是______(填序号)。
    A．测定这两种溶液的pH
    B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
    D．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    (3)某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式：___________________________。
    (4)已知HNO2的酸性比醋酸略弱，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由 。

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