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    下列说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程

    　

    B．

    钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣

    　

    C．

    氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑

    　

    D．

    镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀


    考点：

    金属的电化学腐蚀与防护．.

    专题：

    电化学专题．

    分析：

    A、金属腐蚀的原理：金属失去电子发生氧化反应；

    B、钢铁吸氧腐蚀时，正极是氧气得电子生成氢氧根离子；

    C、氯碱工业电解饱和食盐水，阳极是溶液中氯离子失电子生成氯气；

    D、金属锌和铁构成的原电池中，金属锌是负极，易被腐蚀．

    解答：

    解：A、金属腐蚀的原理：金属失去电子发生氧化反应，是金属被氧化的过程，故A正确；

    B、钢铁吸氧腐蚀时，正极是氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故B正确；

    C、氯碱工业电解饱和食盐水，阳极是溶液中氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2Cl﹣﹣2e→Cl2↑，故C正确；

    D、镀锌铁当镀层破损后，金属锌和铁构成的原电池中，金属锌是负极，易被腐蚀，金属铁被保护，故D错误．

    故选D．

    点评：

    本题考查了原电池原理和电解原理分析，电极判断，电极反应是关键，掌握基础是关键，题目难度中等．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中，溶液里不可能有固体析出的是  

    A．MgCl2溶液中加入一粒绿豆大小的Na      B．饱和Ca(OH)2溶液中加入一粒绿豆大小的Na

    C．CuSO4溶液中加入一粒绿豆大小的Na     D．水中加入一粒绿豆大小的Na　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+（CH2）6N4H＋[滴定时，1 mol（CH2）6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

    步骤I：称取样品1.500g。

    步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

    （1）根据步骤Ⅲ填空：

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的

    体积            （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察          。

    A．滴定管内液面的变化  B．锥形瓶内溶液颜色的变化

    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂颜色由                     色。

    （2）滴定结果如下表所示：

    若NaOH标准溶液的浓度为0.1050mol·L－1则该样品中氮的质量分数为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将纯水加热至90℃时，下列叙述正确的是

    A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性   B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

    C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性   D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．（12分）现有下列物质：①HNO3　②冰醋酸　③氨水　④Al(OH)3　⑤NaHCO3(s)　⑥Cu　⑦氯水　⑧CaCO3   ⑨H2CO3  ⑩盐酸

    （1）上述物质中属于强电解质的有________，属于弱电解质的有________。

    （2）写出下列物质的电离方程式：

    ②、______________________；④、______________________；

    ⑤、______________________；⑨、                      。

    Ⅱ．（4分）化学反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)经10 minC的浓度增加0.6 mol/L。

    （1）用B表示的反应速率是________      。

    （2）分别用B、C、D表示的反应速率其比值是________         。

    III．（8分）完成下列问题：

    （1）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518KJ热量，该反应热化学方程式为：

                                                                    。

    （2）已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：

    C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H＝－395.41kJ/mol

    C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)  △H＝－393.51kJ/mol

    则石墨转化为金刚石的热化学方程式为：________                  ，由此看来金刚石的稳定性    （填“大于”、“小于”、“不确定”）石墨的稳定性。

    （3）发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应。已知：

    N2(g) ＋2O2(g) ＝2NO2(g)              ⊿H＝67.7kJ/mol

    N2H4(g) ＋O2(g) ＝ N2(g) ＋2H2O(g)    ⊿H＝－534kJ/mol

    H2 O (l) ＝H2O (g)                     ΔH＝44 kJ/mol

    1molN2H4(g)与 NO2（g）完全反应生成N2和H2 O (l)时放出热量为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　　）

    　

    A．

    A是反应物

    　

    B．

    前2minA的分解速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1

    　

    C．

    达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

    　

    D．

    达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L．下列有关判断正确的是（　　）

    　

    A．

    x+y＞z

    B．

    平衡向逆反应方向移动

    　

    C．

    B的转化率降低

    D．

    C的体积分数升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是

    ①氯气与铁粉反应  ②碳酸钠溶液与盐酸  ③硫酸铝溶液与氨水  ④偏铝酸钠溶液与盐酸  ⑤碘化亚铁溶液与氯水  ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

    A.②③⑥            B.①③⑥            C. ①②④           D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全相同的是(　　)

    A．CuCl2[CuO]      B．NaOH[Na2O]   C．NaCl[HCl]       D．CuSO4[Cu(OH)2]

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