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    能用键能大小解释的是（　　）
    A、稀有气体一般很难发生化学反应
    B、常温常压下，氟气的密度小于氯气
    C、相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
    D、SiC晶体的熔点比晶体硅的高
    考点：键能、键长、键角及其应用
    专题：化学键与晶体结构
    分析：键能的大小代表化学键的稳定性的高低，键能越大，化学键越牢固，化学性质越稳定，因此用键能可以解释物质化学性质的稳定性．
    解答： 解：A、稀有气体属于单原子分子，不含有化学键，因此不能用键能解释，故A错误；
    B、键能的大小与化学性质的稳定性有关，与其物理性质无关，分子晶体的熔沸点与分子间作用力或氢键决定，故B错误；
    C、NH3分子和水分子之间形成氢键，增大NH3在水中的溶解度，和键能无关．故C错误
    D、SiC晶体和晶体硅都属于原子晶体，其熔点由键能决定，键能越大熔点越高，故D正确．
    故选：D．
    点评：本题考查键能的应用，涉及物质熔沸点的判断、溶解度大小比较等知识，难度不大，注意概念的理解应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸碱中和反应的本质是：H++OH-→H2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是（　　）
    A、氢氧化铁与硝酸
    B、澄清石灰水与盐酸
    C、烧碱与醋酸
    D、氢氧化钡与稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可能会有晶体析出
    B、一定温度下的不饱和硫酸铜溶液中加入足量的无水硫酸铜粉末，也不一定能得到饱和溶液
    C、二氧化碳虽可以灭火，但镁能在其中燃烧
    D、因为氢氧化铁胶体带正电荷，所以电泳实验时阴极颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列有机反应类型的认识中，错误的是（　　）
    A、；取代反应
    B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应
    C、2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O；取代反应
    D、CH3COOH+CH3CH2OH
     △ 
    .
     
    CH3COOCH2CH3+H2O；氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器中能用来直接加热的仪器是（　　）
    ①试管，②烧杯，③量筒，④坩埚，⑤蒸发皿，⑥容量瓶．
    A、①④⑤B、②④⑤
    C、①③④D、①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）
    A、和金属钠作用时，键①断裂
    B、和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂
    C、和浓硫酸共热至170℃乙醚时，键②断裂
    D、在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向浑浊的水中加入适量的FeCl3?6H2O并搅拌以后，水由浑浊变得澄清．在此过程中发生的变化（　　）
    A、是纯化学变化
    B、是纯物理变化
    C、既发生物理变化又发生化学变化
    D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
    B、1 mol C5H12分子中，含17NA共用电子对
    C、1 mol甲烷分子所含质子数为8NA
    D、乙烯、丙烯的混合气体共14g所含原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0，且K=1．
    （1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，则：
    ①当x=5.0时，上述平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．
    ③若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a
     
    b（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ④CO和H2O浓度变化如图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）=
     
     mol/（L?min）
    （2）若升高温度到950℃时，达到平衡时K
     
    1（填“大于”“小于”或“等于”）．
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3C1C2C3C3
    4C1C2C3C3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    （3）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
    ①表中3min-4min之间反应处于
     
    状态；C1数值
     
    0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是
     
    （单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是
     
    （单选）．
    a．增加水蒸气            b．降低温度
    c．使用催化剂            d．增加氢气浓度
    （4）下列叙述中说明反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）已达到平衡的是
     

    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
    ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
    ③c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时
    ④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
    ⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
    ⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
    ⑦条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化．

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