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    【题目】溶液、胶体与浊液的本质区别是

    A.分散系是否有颜色B.分散质粒子的大小

    C.能否透过滤纸D.是否有丁达尔效应

    【答案】B

    【解析】

    当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，答案选B。

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    【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是

    A. 在硫氧化菌作用下转化为的反应为：

    B. 电子从流出，经外电路流向

    C. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不变

    D. 若该电池电路中有电子发生转移，则有通过质子交换膜

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    【题目】某元素构成的双原子单质分子有3种，其分子量分别为70、72、74在天然单质中，此三种单质分子的物质的量之比为7:2:1，由此推断洗下结论中，正确的是

    A.此元素有3种同位素

    B.其中质量数为35的同位素原子占原子总数的1/4其中一种同位素质量数为80

    C.其中一种同位素质量数为37

    D.此元素单质的平均分子量为72

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，下图为某种锂离子电池放电时有关离子转化关系。下列有关说法正确的是

    A. 电池中Li+透过膜两侧的电解质可以互换

    B. 充电时，Li+通过Li+透过膜从右侧向左侧移动

    C. 充电时，钛电极作阴极，电极反应式为：Fe3++e===Fe2+

    D. 放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为：S2O82-+Fe2+===Fe3++2SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

    （1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

    （2）在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

    （3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_____________________________________________________________。

    （4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解饱和食盐水是氯碱工业的基础，下图是实验室中电解饱和食盐水的装置图，A、B均为石墨电极，U形管内装有足量的饱和食盐水，通电几分 钟后，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在A电极一端的管口，试纸变蓝色，请回答：

    （1）b端为电源的_______极；请用化学方程式解释使湿润的淀粉淀化钾试纸变蓝的原因_____________

    （2）写出B极的电极反应式_______

    （3）若在U形管的两端分别滴加无色酚酞溶液,则一段时间后_____极(填“A”或“B”)呈红色

    （4）请写出电解饱和食盐水的化学方程式_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

    (1)“酸浸”应选择_________(填标号)；为提高酸浸率，可采取的措施_________(至少答两点)

    a. 硫酸 b. 盐酸 c. 硝酸

    (2)实验室要完成操作1需要的玻璃仪器有_________。

    (3)加入H2C2O4溶液时，发生的反应为______+______TiCl4+_____H2C2O4+ _____H2O= BaTiO(C2O4)2·4H2O↓ + _________；可循环使用的物质X是(写名称)_________。

    (4)请简述检验草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法_________。

    (5)高温煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成的气体产物有CO、和_________。

    (6)测定钛酸钡粉体中BaTiO3的质量分数。

    已知：Ba2++CrO42-=BaCrO4↓ 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

    现取a g煅烧后的BaTiO3粉末酸溶得到100.0 mL含Ba2+的溶液，取25.00 mL于锥形瓶，加入x mL 浓度为C1 mol/L的Na2CrO4溶液(Na2CrO4过量)充分反应后，用浓度为C2 mol/L标准盐酸滴定至CrO42-被完全反应，消耗盐酸体积为y mL。(钛元素不干扰测定过程)已知BaTiO3的摩尔质量为M g/mol，试写出粉体中BaTiO3质量分数的表达式。_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，该电池能长时间保持稳定的放电电压，放电时的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列判断不正确的是

    A. 放电时，负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

    B. 充电时，阴极pH增大

    C. 充电时，阳极反应为Fe(OH)3＋5OH－―3e－===FeO＋4H2O

    D. 放电时，每转移6mol电子，则有1 mol K2FeO4被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的( )

    A.Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl

    B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

    C.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3

    D.2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑

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