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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 标况下，224 L H2O含有的分子数为10NA

    B. 1 mol任何气体所含的原子数均为NA

    C. 28 g CO所含的分子数为NA

    D. 标况下，NA个分子的体积为22.4 L

    【答案】C

    【解析】

    试题A．气体摩尔体积只适用气体；

    B．气体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子；

    C．依据n=计算一氧化碳的物质的量；

    D．气体摩尔体积只适用气体．

    解：A．标况下水为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；

    B．体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子，所以1mol任何气体所含的原子数不都为NA，故B错误；

    C.28gCO的物质的量==1mol，所含的分子数为NA，故C正确；

    D．物质在标况下的状态不知道，不能使用气体摩尔体积，故D错误；

    故选：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka、Kb。若在常温下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量，则下列说法正确的是

    A. 加入氨水的过程中，溶液的导电性一直不断增强

    B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数Kh=Kw/(Ka+Kb)

    C. 若Ka≈Kb，当加入等体积的氨水时，溶液基本呈中性

    D. 该等式在滴加过程中始终成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn粉，下列说法中错误的是

    A. 硫酸中放出氢气量最多 B. 醋酸中放出氢气速率最慢

    C. 盐酸中放出的氢气量最多 D. 盐酸和醋酸中放出的氢气相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1．28g某气体氧化物（化学式为RO2）在标准状况下的体积为448mL。

    （1）该氧化物的摩尔质量为________。

    （2）R的相对原子质量为____________。

    （3）与3．6g水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积为_______。

    （4）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳物质的量之比为________。原子总数之比为_________，密度之比为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体G和可降解聚合物C。

    已知：

    （1）写出X的结构式_______________________________。

    （2）对于高分子化合物C的说法正确的是_____________（填序号）。

    A．1molC能与2n mol NaOH反应

    B．(C9H8O3)n即是高分子化合物C的化学式，也是链节的化学式

    C．高分子化合物C是缩聚产物

    D．酸性条件下降解时有气泡产生

    （3）在一定条件下，E可以生成一种含有3个六元环的化合物（C18H16O4），请写出该反应的化学方程式___________________________________。

    （4）写出符合要求的G的同分异构体（含有的有机物不能稳定存在）________。

    a.遇FeCl3溶液显紫色； b.能与Br2按1︰2发生加成反应； c.苯环上只有两种等效氢

    （5）根据题目所给信息，以F和乙烯为原料，设计合成G的反应路线（用流程图表示，无机试剂任选）______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ）

    A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。

    （1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠______。

    （2）除去碳酸钙中的氯化钠______。

    （3）分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶)：______。

    （4）从溴水中提取溴______。

    （5）除去氧化钙中的碳酸钙______。

    （6）分离固体食盐和碘的方法______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在无色碱性溶液中能大量共存的是（ ）
    A.Na+、H+、MnO4﹣、SO42﹣
    B.Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣
    C.Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、SiO32﹣
    D.Mg2+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：

    资料a: Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

    资料b:生成氢氧化物沉淀的pH见下表（金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1)

    Mn(OH)2

    Pb(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    8.1

    6.5

    1.9

    完全沉淀时

    10.1

    8.5

    3.2

    （1）过程I的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

    ①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是__________________________________。

    ②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是:取少量滤液1于试管中，滴入黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，无明显变化：另取少量滤液1于试管中，___________________________。

    ③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……

    写出iii的离子方程式：___________________________。

    （2）过程II的目的是除铁，有如下两种方法：

    i.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。

    ii.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290°C焙烧，冷却，取焙烧物……

    己知：焙烧中发生的主要反应2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化。

    ①氨水法除铁时，溶液pH应控制在 _______________之间。

    ②补全ii中的操作：____________________。

    ③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是_________________________________________。

    （3）过程III的目的是除铅。加入的试剂是______________________。

    （4）过程IV所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则x=________________________。

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