[题目]露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水.向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量.生成的CO2与加入的盐酸体积的关系如图所示(不考虑CO2在水中的溶解).(1)写出 0-150mL 段发生反应的离子方程式为: ,150mL -200mL段发生反应的离子方程式为: ,(2)所用盐酸的物质的量浓度为 ,(3)将上述氢氧化钠固体样品溶于水.所形成溶液的溶质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积的关系如图所示（不考虑CO2在水中的溶解）。

（1）写出 0～150mL 段发生反应的离子方程式为：____________；150mL ～200mL段发生反应的离子方程式为：___________________；

（2）所用盐酸的物质的量浓度为_______________；

（3）将上述氢氧化钠固体样品溶于水，所形成溶液的溶质为___________、_________（写化学式），其物质的量分别为 ____________、_______________。

【答案】OH－+H+=H2O、CO32－+H＋=HCO3－ HCO3-+H+ =CO2+H2O 0.4 molL-1 NaOH Na2CO3 0.04 mol 0.02 mol

【解析】

(1)因为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，与碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳消耗盐酸的物质的量相等，所以由图可知V(HCl)在0～100mL区间内发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；在100～150mL区间内发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；在150～200mL区间内发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

(2)加入150mL～200mL盐酸，发生反应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，根据生成二氧化碳计算n(HCl)，再根据c=计算；

(3)加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，由氯离子守恒计算n(NaCl)，根据碳元素守恒计算n(Na2CO3)，根据钠离子守恒计算n(NaOH)，据此解答。

(1)因为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，与碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳消耗盐酸的物质的量相等，则由图可知V(HCl)在0～100mL区间内发生反应的离子方程式为：OH－+H+=H2O；在100～150mL区间内发生反应的离子方程式为CO32－+H＋=HCO3－；在150～200mL区间内发生反应的化学方程式为HCO3-+H+ =CO2↑+H2O；

(2)加入150mL～200mL盐酸，消耗盐酸体积=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物质的量==0.02mol，结合NaHCO3 +HCl═NaCl+CO2↑+H2O可知参加反应的HCl的物质的量为0.02mol，则盐酸溶液的物质的量浓度为=0.4mol/L；

(3)由(1)的解析可知氢氧化钠固体样品中含有NaOH和Na2CO3，则固体样品溶于水，所形成溶液的溶质为NaOH、Na2CO3；加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，由氯离子守恒可知n(NaCl)=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，则根据碳元素守恒n(Na2CO3)=n(CO2)=0.02mol，根据钠离子守恒n(NaOH)=n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol。

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A.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

B.在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7mol时，发生离子反应为Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O

C.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

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(1)制备K2FeO4（夹持装置略）

①如图所示，A为氯气发生装置。装置A、B、C、D中存在错误的是______________（填序号）。

②C中得到紫色固体和溶液。C中通入氯气发生反应，生成高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式为_______，此外Cl2还可能与过量的KOH反应。

(2)探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4，氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

方案I	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。