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    【题目】“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是

    A. 2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑

    B. K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O

    C. NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

    D. CH3COOH + CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3 + H2O

    【答案】D

    【解析】A、过氧化物与水反应实质为，过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条件下不稳定，分解为水和氧气，所以18O出现在氢氧化钠中，不在氧气中，故A错误；B、KClO3和HCl发生归中反应，KClO3中氯元素由+5价降低为0价，不能降低为-1，HCl中氯元素化合价由-1价升高为0价，氯气中的Cl有1/6来自KClO3，5/6来自HCl，KCl中的Cl全部来自HCl，故B错误；C、NH4Cl水解，其实是水电离的氢氧根、氢离子分别和NH4＋、Cl－结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时存在在一水合氨中和HCl中，故C错误；D、乙醇与乙酸反应酯化反应，反应中乙醇断裂O-H键，乙酸断裂C-O键，反应机理为CH3COOH + CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3 + H2O，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置_______。

    （2）从碘水中分离出I2，选择装置_______，该分离方法的名称为___________。

    （3）装置A中①的名称是_________，进水的方向是从______口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是______________。

    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

    ①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液； ④调节溶液的pH等于7；⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发。正确的操作顺序是__________（填写序号）。

    a. ⑤②③①⑥④⑦ b. ⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d. ⑤③②①⑥④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

    已经：请回答下列问题：

    （1）（CH3）2C=CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为__________。

    （2）A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示__________组峰，峰面积比为__________。

    （3）D分子中含有的含氧官能团名称是__________，E的结构简式为__________。

    （4）发生加聚反应的化学方程式为______________________________；

    D和G反应生成H的化学方程式为______________________________。

    （5）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________种（不包括立体异构）。

    ①苯的二取代物 ②与FeCl3溶液发生显色反应 ③含“-COO-”结构

    （6）参照上述合成路线，以丙烯为原料（无机试剂任选），设计制备2，3-丁二醇的合成路线______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅在能源、电子、信息等领域有重要应用，如用于制备太阳能电池。下列关于晶体硅的说法正确的是(　　)

    A. 是一种半导体材料 B. 硬度小

    C. 常温下化学性质活泼 D. 熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化

    B. a、b、c三点溶液的pH: b>c>a

    C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

    D. 醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是；2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2。回答下列问题。

    （1） Cu+的价电子轨道表示式为_______; Cu2O与Cu2S比较，晶格能较大的是_______.

    （2）新制的Cu(OH)2能够溶于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式为______。

    （3） SO2中心原子的价层电子对数目为_______, SO2分子构型为_________。

    （4）将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图I所示。此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______；该结构中S一O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为_________（填图中字母）。

    （5）CuFeS2的晶胞如上图Ⅱ所示。CuFeS2的晶胞中与Cu原子距离最近且相等的Fe原子有____个；其晶体密度ρ=______g·cm-3 （列出表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，由氧气和氯气组成的混合物气体共560 mL，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250 mL溶液。从中取出25 mL溶液与20 mL 0.125 mol·L－1氢氧化钠溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为（ ）

    A. 840 mL B. 720 mL C. 500 mL D. 280 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关钠的叙述正确的是

    A．钠在空气中燃烧生成氧化钠

    B．钠元素在自然界中可以以游离态形式存在

    C．少量金属钠可以保存在煤油中

    D．金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O5常用作纺织业棉麻脱氯剂；酸化时可放出SO2气体。其制备工艺流程

    如下：

    (1)Na2S2O5的名称为_______________(选填“焦硫酸钠”或“焦亚硫酸钠”)。

    (2)“反应I ”中应先通入的气体是______，反应后析出的固体产物是____________。

    (3)“反应II”的化学方程式为_________________________。

    (4)若反应条件或用量等控制不当，则所得的Na2S2O5产品中往往含有杂质。

    ①若产品中含有杂质Na2SO3，其具体原因可能是______________(任答一条即可);

    ②若检验产品中含有杂质Na2SO3，下列试剂的使用顺序依次为_________(填编号)。

    a.稀硫酸 b.澄淸石灰水 c.品红溶液 d.酸性KMnO4溶液

    (5)Na2S2O3也可用作棉麻的脱氯剂。

    ①Na2S2O5溶液与Cl2反应的离子方程式为____________________；

    ②Na2S2O5与Na2S2O3脱氯等效时，消耗二者的质量之比为____________。

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