Question

3．下列溶液中粒子物质的量浓度的关系正确的是（　　）

• A． pH相同的①NH₄Cl②NH₄Al（SO₄）₃③NH₄HSO₃，三种溶液中的c（NH₄⁺）：①＜②＜③
• B． 20mL0.1mol/L的CH₃COONa溶液与10mL0.1mol/L的HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₄COOH）＞c（H⁺）
• C． 0.1mol/L的NaHCO₃溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• D． 常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．Al ³⁺抑制NH₄⁺水解、HSO₃^-促进NH₄⁺水解，pH相同的铵盐，NH₄⁺水解程度越大该溶液的浓度越小；
B．二者混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH₃COONa、CH₃COOH，CH₃COOH电离程度大于CH₃COONa水解程度导致溶液呈酸性；
C．等物质的量浓度、等体积的NaHCO₃溶液、NaOH溶液混合，二者恰好完全反应生成Na₂CO₃，Na₂CO₃水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小；
D．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断c（Cl^-）、c（NH₄⁺）相对大小．

解答 解：A．pH相同的铵盐，NH₄⁺水解程度越大该溶液的浓度越小，Al ³⁺抑制NH₄⁺水解、HSO₃^-促进NH₄⁺水解，所以三种溶液中的c（NH₄⁺）：③＜①＜②，故A错误；
B．二者混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH₃COONa、CH₃COOH，CH₃COOH电离程度大于CH₃COONa水解程度导致溶液呈酸性，醋酸电离程度较小，结合物料守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₄COOH）＞c（H⁺），故B正确；
C．等物质的量浓度、等体积的NaHCO₃溶液、NaOH溶液混合，二者恰好完全反应生成Na₂CO₃，Na₂CO₃水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，碳酸氢根离子水解液生成氢氧根离子，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故C错误；
D．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），水的电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，易错选项是A，注意pH值与铵根离子水解程度关系，题目难度中等．