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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、乙酸乙酯在强碱溶液中水解：CH3COOC2H5+OH-=CH3COOH+C2H5OH
    B、石灰乳中加Na2CO3溶液：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3+2OH-
    C、将氯气通入NaBr稀溶液：Cl2+2Br-+2H20=2Cl0-+Br2+4H+
    D、烧碱中加入铝箔：Al+20H-=Al02-+H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．水解生成乙酸钠和乙醇；
    B．石灰乳、碳酸钙在离子反应中保留化学式，反应生成碳酸钙和NaOH；
    C．发生氧化还原反应，Cl得到电子；
    D．水参加反应，生成NaOH和氢气．
    解答： 解：A．乙酸乙酯在强碱溶液中水解的离子反应为CH3COOC2H5+OH-=CH3COO-+C2H5OH，故A错误；
    B．石灰乳中加Na2CO3溶液的离子反应为Ca（OH）2+CO32-=CaCO3+2OH-，故B正确；
    C．将氯气通入NaBr稀溶液的离子反应为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故C错误；
    D．烧碱中加入铝箔的离子反应为2Al+2H20+20H-=2Al02-+3H2↑，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法及氧化还原反应，题目难度不大，选项A为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Cu（OH）2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：Cu（OH）2+4NH3?H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    有下列实验操作：
    （1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）在上述两种悬浊液中分别加入2mol/L的氨水溶解，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？
     
    （填“操作1”或“操作2”），理由是
     
    ．
    （4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠米二氧化钛作为一种新型的光催化剂，其用途相当广泛．金属钛具有优良的性能，是航天工业的重要材料．水解法制备纳米二氧化钛和电解钛的过程如下：
    TiCl4
    水解
    △
    TiO2?nH2O
    洗涤
    脱水干燥
    TiO2
    特殊处理
    复合TiO2
    电解
    Ti
    Ⅰ．TiCl4的水解：
    （1）写出TiCl4水解的化学方程式：
     
    ．
    （2）TiO2?nH2O中钛的化合价为
     
    ，检验TiO2?nH2O是否洗净的方法是
     
    ．
    Ⅱ．电解法制备金属钛：
    用TiO2与石墨制成复合电极来电解CaCl2和CaO的熔融物，从而制取钛，阴极产生的Ca立即还原TiO2，TiO2也能直接得电子生成Ti，其电解示意图如图所示：
    （3）阴极区发生的反应有
     
    （填电极反应式，下同）、2Ca+TiO2=Ti+2CaO、
     
    ．
    （4）无铂碱性膜氢氧燃料电池（KOH为电解质）是一种低成本的高能燃料电池，可用于上述电解的电源，该燃料电池负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA
    B、锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L，锌失去电子数为2NA
    C、常温常压下，20g D2O含有的原子总数为3NA
    D、标准状况下，44.8 LNO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，10mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH
    随溶液体积变化曲线如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）在图中用曲线表示将10mL pH=2的盐酸加水稀释到1000mL的过程中溶液pH变化趋势
     
    ．
    （2）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的NaX和NaY溶液，pH较小的是
     
    ，其中水的电离程度较大的是
     
    ．
    （3）常温下，0.1mol?L-1的HY溶液中加入等体积pH=l的盐酸后，溶液的pH
     
    （填“升高”或“降低”），HY的电离程度
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）若HX、HY均为非氧化性酸，在上述稀释后的HX、HY和盐酸三种溶液中加入足量相同规格的铁粉，则产生氢气的速率最快的是
     
    ，产生氢气体积最少的是
     
    ．
    （5）H2Z是一种二元弱酸，常温下，0.1mol?L-1的H2Z溶液中加入等体积pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7，原因可能是
     
    ．混合溶液中H2Z的物质的量浓度c（H2Z）=
     
    （填编号字母）．
    a.0.1mol?L-1-c（HZ-）-c（Z2-）
    b．c（K+）-c（HZ-）-c（Z2-）
    c．c（OH-）+c（Z2-）-c（H+）
    d．c（OH-）+c（Z2-）-2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A、FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
    B、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    C、向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-
    D、等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、Na+、Cl-、SO42-、NH4+
    B、Fe3+、Ag+、CO32-、Cl-
    C、Mg2+、K+、AlO2-、HCO3-
    D、Na+、Fe2+、ClO-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物．分析转化关系回答问题

    （1）请写出反应①的化学方程式：
     

    （2）检验D溶液中阳离子的方法是
     
    ；
    （3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ；
    （4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4已知还原产物为N0，则该反应的化学方程式是
     
    ；
    （5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3，则阴极产物的质量为
     
    kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题
    （1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是
     
    （填序号 ）
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗   
    ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
    ③用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
    ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失    
    ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
    （2）某课外活动小组同学用图甲装置进行实验，试答下列问题：

    ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的
     
    腐蚀．
    ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH-）-c（HA）=
     
     mol/L．
    （4）在Cl-、Al3+、HSO4-、K+、HS-五种离子中，只能水解不能电离的离子是
     
    ，只能电离不能水解的离子是
     
    ，既能电离又能水解的离子是
     
    ，写出能水解离子的水解离子方程式
     
    ，
     
    ．
    （5）已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，测得某溶液的pH=13，则此温度下溶液中的c（Mg2+）=
     
    ．

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