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    16．有关HF和HCl判断正确的是（　　）
    A．键长：HF＞HClB．键能：HF＞HCl
    C．稳定性：HCl＞HFD．共用电子对偏移程度：HCl＞HF

    分析 原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，共价键越稳定，元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，据此分析．

    解答 解：A．原子半径越小，共价键的键长越短，原子半径：F＜Cl，则键长：HF＜HCl，故A错误；
    B．原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，原子半径：F＜Cl，则键能：HF＞HCl，故B正确；
    C．共价键键能越大，共价键越稳定，则稳定性：HCl＜HF，故C错误；
    D．元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，元素的非金属性：F＞Cl，吸引电子能力：F＞Cl，则共用电子对偏移程度：HCl＜HF，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了键长、键能、分子稳定性的比较，题目难度不大，明确原子半径与键长、键能的关系是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．京剧脸谱是中国戏曲特有的化妆艺术，具有很强的表现力和艺术价值．如图为窦尔敦京剧脸谱，若要将脸谱嘴唇部位涂成红色，则下列各组溶液中可达到该效果的是（　　）
    A．氨水和石蕊溶液B．碘水和淀粉溶液
    C．CuCl2溶液和NaOH溶液D．FeCl3溶液和KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在一定温度下，工业上合成尿素（H2NCONH2）的反应如下：2NH3（I）+CO2（g）?H2O（I）+H2NCONH2（I）△H=-103.7kJ•mol-1
    试回答下列问题：
    （1）写出一种有利于提高尿素的产率的措施是加压或降温．
    （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3（I）+CO2（g）?H2NCOONH4（I）（氨基甲酸铵）△H1
    第二步：H2NCOONH4（I）?H2O（I）+H2NCONH2（I）△H2
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.2L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示：

    ①●●代表的物质为CO2（填化学式）
    ②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定，反应进行到10min时到达平衡．反应进行到10min时测得●●所代表的物质的量如图所示，则该物质表示的表示化学反应的速率为0.41mol•L-1•min．L-1
    ③第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示，则△H1 ＜0 （填“＞”“＜”或“=”）．
    ④第一步反应在较低  （填“较高”或“较低”）温度下有利该反应自发进行．
    （3）已知：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图所示：
    （1）化合物A的分子式是C8H8O3；C中含有的官能团的名称是羟基、醚键、醛基；
    （2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）A、C；
    （3）化合物B的核磁共振氢谱中出现5组峰；
    （4）1mol D最多能与4mol的氢气发生加成反应；
    （5）A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．两种气态烃的混合气1L，完全燃烧后，生成2LCO2和2L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（　　）
    A．甲烷和丙烯，体积比2：1B．丙烷和乙烯，体积比2：1
    C．C2H6和C2H2，体积比为1：1D．C2H6和C2H2，体积比2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．乙酸是重要的化工原料，在生活、生产中被广泛应用．

    （1）写出乙酸在水溶液中的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若某温度下，CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-55.6kJ•mol-1，则CH3COOH在水中电离的焓变△H=+8.8kJ•mol-1．
    （2）已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5，该温度下，1mol•L-1CH3COONa溶液pH约为9.4（已知lg2=0.3）．向pH=2的CH3COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸溶液，保持溶液温度不变，溶液的pH将不变（填“变大”或“变小”或“不变”）．
    （3）常温下，向10mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的ROH溶液，所得溶液pH及导电性变化如图1．下列分析正确的是CD．
    A．b点导电能力最强，说明ROH为强碱
    B．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和
    C．c点溶液存在c（R+）＞c（CH3COO-）、c（OH-）＞c（H+）
    D．b～c任意点溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14
    （4）近年来用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，具有明显经济优势．其合成的基本反应如下：CH2=CH2（g）+CH3COOH（l）$\stackrel{杂多酸}{?}$CH3COOC2H5（l）
    ①在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确的是BC．
    A．当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol，说明反应已达到化学平衡
    B．当体系中乙烯的百分含量保持不变，说明反应已达到化学平衡
    C．达到化学平衡后再通入少量乙烯，再次达到化学平衡时，乙烯的浓度与原平衡相等
    D．该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}{C}_{2}{H}_{5}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）}$
    ②乙烯与乙酸等物质的量投料条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸   乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图2所示．回答下列问题：
    温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分别表示不同压强下的反应速率]．在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是由图象可知，P1 MPa、80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降．根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是P1MPa、80℃（填出合适的压强和温度）．为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有通入乙烯气体或增大压强（任写出一条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．焊接铁轨：2Fe+Al2O3  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Al+Fe2O3
    B．工业固氮：N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH3
    C．用纯碱除油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-═2Cl-+I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．氨气溶于水能导电，故氨气属于电解质
    B．碳酸钡难溶于水，故碳酸钡属于弱电解质
    C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
    D．室温下，氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如表所示，分析正确的是（　　）
    甲乙
    丙丁戊
    A．非金属性：甲＜丙B．原子半径：乙＜丁
    C．最外层电子数：乙＜丙D．戊一定是硫元素

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