Question

【题目】在恒温恒压下，向体积为2 L密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为2mol。则0～2 min内v（SO3）__________________，平衡后容器中SO2的浓度________________，SO2的转化率为___________________，在此温度下该反应的平衡常数____________________________。

Answer 1

【答案】 0.5mol/(L·min) 1mol/L 50% 2

【解析】ν(SO3)== Δc(SO3)/ Δt=2mol/2L÷2 min=0.5mol/(L·min)。

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始浓度(mol/L) 2 1 0

转化浓度(mol/L) 1 0.5 1

平衡浓度(mol/L) 1 0.5 1

平衡后容器中SO2的浓度为1mol/L；SO2的转化率==转化浓度/起始浓度==1/2=50%；温度下该反应的平衡常数K==c2(SO3)/ c2(SO2) c(O2)==2。