Question

【题目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断错误的是（ ）

A.气体甲可能是混合物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝
D.K+、AlO2﹣和SiO3 2﹣一定存在于溶液X中

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：溶液X中进入过量盐酸，生成的气体甲可能为二氧化硫或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32﹣、CO32﹣ ， 根据离子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+ ， 结合溶液电中性可知，原溶液中一定存在K+；
由于加入盐酸生成了沉淀甲，根据题干中的离子可知，远溶液中一定存在SiO32﹣ ， 沉淀甲为硅酸；
无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，说明原溶液中一定存在AlO2﹣ ， 白色沉淀乙为氢氧化铝，
A．根据以上分析可知，气体甲可能为二氧化碳和二氧化硫的混合物，故A正确；
B．由于加入的盐酸过量，生成的沉淀甲为硅酸，不会含有硅酸镁，故B错误；
C．根据分析可知，原溶液中可能存在SO32﹣、CO32﹣ ， 根据离子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+ ， 而溶液甲中加入过量氨水生成了沉淀乙，沉淀乙只能为氢氧化铝，原溶液中的AlO2﹣与过量酸反应生成铝离子，故C错误；
D．根据以上分析可知，原溶液中一定存在K+、AlO2﹣和SiO32﹣ ， 故D正确；
故选BC．