A. | Cu和Mg | B. | Mg和Al | C. | Al 和 Si | D. | SiO2和Zn |
分析 标况下5.6L氢气的物质的量为:$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,设含有杂质为+2价,则混合物平均摩尔质量为:$\frac{10g}{0.25mol}$=40g/mol,已知Fe的摩尔质量=56g/mol>40g/mol,则粗铁中混有的杂质能够与稀硫酸反应生成氢气,且摩尔质量小于40g/mol,据此进行解答.
解答 解:标准状况下5.6L氢气的物质的量为:$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,设含有杂质为+2价,则混合物评价摩尔质量为:$\frac{10g}{0.25mol}$=40g/mol,已知Fe的摩尔质量=56g/mol>40g/mol,则粗铁中混有的杂质能够与稀硫酸反应生成氢气,且摩尔质量小于40g/mol,
A.Mg的摩尔质量小于40g/mol,Cu不反应,二者平均摩尔质量可以小于40g/mol,故A不选;
B.Mg摩尔质量为24g/mol,Al为+2价时的摩尔质量为:$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol,二者摩尔质量都小于40g/mol,满足条件,故B不选;
C.Al为+2价时的摩尔质量为:$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol,Si不反应,二者平均摩尔质量可以小于40g/mol,故C不选;
D.SiO2不反应,Zn的摩尔质量为65g/mol,二者平均摩尔质量大于40g/mol,不满足条件,故D选;
故选D.
点评 本题考查了化学方程式的计算,题目难度中等,明确发生反应原理为解答关键,注意掌握平均值法在化学计算中的应用,试题培养了学生的化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 第ⅠA族元素都是典型的金属元素 | |
B. | 过渡元素都是金属元素 | |
C. | 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子所组成 | |
D. | 均属“镧系元素”的镧(57La)与铈(58Ce)互为同位素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 恒温下向溶液中加入CaO,Ca2+离子数目减少 | |
B. | 恒温下向溶液中加入CaO,溶液中C(Ca2+)减小 | |
C. | 给溶液加热,溶液的pH不变 | |
D. | 给溶液加热,溶液的离子浓度增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温下,48gO3含有的氧原子数3NA | |
B. | 33.6LCO中含有的原子数是3NA | |
C. | 0.5mol•L-1CaCl2溶液中含Cl-数目为NA | |
D. | 17gNH3所含的电子数为10NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度(t2)/℃ | 温差(t2-t1)/℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.4 | 3.3 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.5 | 3.4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 8.2mL和1.8mL | B. | 5.6mL和4.4mL | C. | 6.4mL和3.6mL | D. | 3.5mL和6.5mL |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 发展清洁能源 | B. | 增加植被面积 | C. | 燃烧煤炭供热 | D. | 选择绿色出行 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②⑤的反应类型相同 | B. | ⑥⑦的反应类型不同 | ||
C. | ④与其他8个反应的类型都不同 | D. | ①③⑧属于同一种反应类型 |
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