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    15．关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是（　　）
    A．周期表中的主族都有非金属元素
    B．周期表中的主族都有金属元素
    C．周期表中的金属元素都位于长周期
    D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族

    分析 A．ⅡA族为碱土金属元素，全为金属；
    B．ⅤⅡA族为卤素，均为非金属元素；
    C．周期表中的金属元素长周期、短周期均有；
    D．副族和第ⅤⅢ族均为金属，非金属元素在主族和0族．

    解答 解：A．ⅡA族为碱土金属元素，全为金属，其它主族中均有非金属元素，故A错误；
    B．ⅤⅡA族为卤素，均为非金属元素，其它主族中均有金属元素，故B错误；
    C．周期表中的金属元素，例如Li在第二周期，属于短周期，故C错误；
    D．副族和第ⅤⅢ族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和0族，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素在周期表中的位置为解答的关键，注意周期、族的划分及金属元素与非金属元素的排布，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列判断错误的是（　　）
    A．沸点：NH3＞AsH3＞PH3B．熔点：Cs＞Li＞Na
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：A、B、D、E为四种短周期元素，它们的核电荷数A＜B＜D＜E；A与B可生成共价化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；D元素与A元素为同主族元素，E元素原子的最外层电子数比次外层少1个．试回答下列下列问题：
    （1）写出AB2的电子式；
    （2）写出A与E形成的共价化合物的结构式S=C=S；
    （3）写出E-的结构示意图；
    （4）D元素和B元素也能形成DB2型共价化合物，但它与AB2相比，在物理性质却有着巨大反差．请你从结构上给予合理的解释SiO2属于原子晶体，原子之间通过很强的化合价结合起来，CO2属于分子晶体，分子之间通过较弱的范德华力结合．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某金属重2.4g，其原子核外有1.2mol 电子，核内共有7.224×1023个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子．
    （1）该金属元素符号是Mg，摩尔质量是24g/mol．
    （2）原子核内有12个质子，12个中子．
    （3）写出该金属与盐酸反应生成的氯化物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．研究PM2.5、SO2、NO2等大气污染物具有重要意义，请回答下列问题：
    （1）PM2.5常吸附含有砷的化合物等有毒致癌物质，砷的元素符号为As，位于元素周期表第四周期第ⅤA族．
    （2）将PM2.5样本用蒸馏水处理成待测液，测得所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断待浊溶液的pH=4．
    （3）室温下，用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化如下表：
    N（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    由上表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-存在：HSO3-?SO32-+H+和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
    （4）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO和SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变  b．混合气体颜色保持不变  c．SO3和NO的体积保持不变 d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+3Y（g）?2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（　　）
    A．X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2
    B．X、Y、Z的浓度不再发生变化
    C．单位时间内生成2n mol Z，同时消耗3n mol Y
    D．单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．如图所示，是原电池的装置图．请回答：
    （1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为2H++2e-═H2↑；反应进行一段时间后溶液C的pH将升高（填“升高”“降低”或“基本不变”）．
    （2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为Cu，B（正极）极材料为石墨，溶液C为FeCl3溶液．
    （3）若C为CuCl2溶液，Zn是负极，Cu极发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu．反应过程溶液中c（Cu2+）变小（填“变大”“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（　　）
    A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
    B．2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）与NaOH乙醇溶液共热
    C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
    D．甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的有（　　）
    ①化学键只存在分子之内 
    ②离子化合物中不可能含非极性键
    ③共价化合物中不可能含离子键 
    ④由非金属元素形成的化合物都是共价化合物
    ⑤强电解质一定是离子化合物 
    ⑥共价化合物可以是非电解质
    ⑦稳定性：H2O＞H2S，跟氢键有关．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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