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    有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：
    A．该固体粉末中一定不含有BaCl2
    B．该固体粉末中一定含有KNO3
    C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4
    D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
    B

    试题分析：最终得到的都是无色溶液一定不含有硫酸铜，白色沉淀完全溶与盐酸说明不含硫酸根离子，即无硫酸钠，可能含有氯化钡，所以答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是
    A．K+、Cu2+、SO42-、NO3-B．Na+、Ba2+、Br－、SO42-
    C．NH4+、Fe3+、Cl－、SCN－D．K+、Fe2+、Cl－、NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+；② Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥CO32+；⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是：（  ）
    A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦
    C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是
    A．Fe2S3和 Al(OH)3B．Fe(OH)3和Al(OH)3
    C．FeS、Al(OH)3和SD．Al2S3、FeS和S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba(OH)2溶液的体积变化关系。该溶液的成分可能是
    A．NH4Al(SO4)2B．KAl(SO4)2
    C．Al2(SO4)3D．Na2SO4与NaAlO2组成的混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在某钠盐溶液中，除Cl-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。试回答下列问题。
    （1）原溶液中是否有SiO32-？          （填“有”或“没有”），判断理由是                               。（用离子方程式表示）
    （2）生成的气体中一定有                   。它具有的性质是                       (填字母序号)。
    A．无色无味
    B．无色有刺激性气味
    C．属于大气污染物
    D．难溶于水
    E、能被NaOH溶液吸收
    （3）原溶液中可能含有的阴离子是                       。
    （4）溶液中减少的离子是                           ，原因是                               （用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、CO32－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
    ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：
    (1)D的化学式是     ，判断理由是                              。
    (2)写出其余几种物质的化学式：A     ，B     ，C     。
    (3)写出实验②中有关反应的离子方程式                ，             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图：              。

    （2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                               （用离子方程式表示）。
    （3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                     。
    T/K
    		303
    		313
    		323
    NH3生成量/（10—1mol）
    		4.3
    		5.9
    		6.0
     
    （4）在溶液中，一定浓度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：
    2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)
    写出上述反应的平衡常数表达式                                          
    某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验
    实验①
    		等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
    		生成白色沉淀
    实验②
    		等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
    		无现象
     
    请分析实验①、②产生不同现象的原因：                                      。
    （5）在室温下，化学反应I—(aq)+ ClO—(aq)=IO—(aq) + Cl—(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
    实验编号
    		I—的初始浓度
    (mol·L—1)
    		ClO—的初始浓度
    (mol·L—1)
    		OH—的初始浓度
    (mol·L—1)
    		初始速率v
    (mol·L—1· s—1)
    1
    		2 × 10—3
    		1.5 × 10—3
    		1.00
    		1.8 × 10—4
    2
    		a
    		1.5 × 10—3
    		1.00
    		3.6 × 10—4
    3
    		2 × 10—3
    		3 × 10—3
    		2.00
    		1.8 × 10—4
    4
    		4 × 10—3
    		3 × 10—3
    		1.00
    		7.2 × 10—4
     
    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I—­]1 [ClO—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。
    ①设计实验2和实验4的目的是                            ；
    ②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(　　)
    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4] 2+
    C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化
    D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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