Question

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀盐酸．
（1）A中反应的离子方程式为

 

．
（2）Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）

 

．
（3）C中被腐蚀的金属是

 

，总反应式为

 

．
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）铁的化学性质，能与酸反应；
（2）根据金属活泼性判断原电池的正负极；根据电极反应式得出正确结论；
（3）根据金属活泼性判断原电池的正负极，得出正确结论；
（4）作原电池负极的金属被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，发生电化学金属腐蚀速率大于金属的化学腐蚀速率，据此分析解答．

解答： 解：（1）铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，则氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，
故答案为：增大；
（3）锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极：2H⁺+2e^-=H₂↑，总反应方程式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案为：Zn；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（4）作原电池负极的金属被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，发生电化学金属腐蚀速率大于金属的化学腐蚀速率，A中只有一种金属，所以不能构成原电池，发生化学腐蚀；
B符合原电池构成条件而构成原电池，铁易失电子而作负极，加速被腐蚀；
C符合原电池构成条件而构成原电池，锌易失电子而作负极，铁作正极，所以铁被保护；所以铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C；
故答案为：B＞A＞C．

点评：本题考查了原电池的工作原理和电极反应式的书写以及金属的活泼性，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．