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    根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）

    元素编号
     

    ①
     

    ②
     

    ③
     

    ④
     

    ⑤
     

    ⑥
     

    ⑦
     

    ⑧
     

    原子半
    径/nm
     

    0.037
     

    0.074:
     

    0.082
     

    0.099
     

    0.102
     

    0.143
     

    0.152
     

    0.186
     

    最高化合价或最低化合价
     

    ＋1
     

    －2
     

    ＋3
     

    －1
     

    －2
     

    ＋3
     

    ＋1
     

    ＋1
     

    A.元素②、⑥形成的化合物具有两性

    B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点

    C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑧对应的离子半径

    D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

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    A．减少空气进入量，增大石油气进气量

    B．增大空气进入量，减少石油气进气量

    C．减少空气进入量，减少石油气进气量

    D．增大空气进入量，增大石油气进气量

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    B． 2,3-二乙基-1-戊烯

    C．2-甲基-3-丁炔

    D．对二甲苯

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    常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A．pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋

    B．由水电离的c（H+）=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

    C．c（H+）／c（OH－）=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

    D．c（Fe3＋）=0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

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    请回答下列问题：

    （1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：________________________。

    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是____________(填字母)。

    A．为下一步反应提供碱性的环境

    B．使KClO3转化为KClO

    C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________________________________________________。每制得59.4 g K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为________ mol。

    （4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：______ FeO42-＋______ H2O===______ Fe(OH)3(胶体)＋______ O2↑＋______ OH－。

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    A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是（ ）

    A．当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种

    B．生成蓝色溶液的离子方程式涉Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

    C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl

    D．当m2－m3＝2.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g

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    A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH

    C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

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    B、加入氢氧化钠溶液，边搅拌边小心加热，反应液逐渐变成黄棕色黏稠状

    C、蘸取反应液，滴入热水中，若无油滴浮在液面上说明已完全反应

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    B. H2、CO、 CH3OH

    C. CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH

    D. C6H6、C5H12、C7H6O2

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