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【题目】实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示(夹持和加热装置略去):

下列说法正确的是( )

A. 装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液

B. 若去掉装置 C,对产品纯度无影响

C. 实验时应先加热 C,通入一段时间空气后再加热D

D. E 中碱石灰的作用是吸收尾气

【答案】C

【解析】

A.要制备氮化镁,需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气,则装置A. B 中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸, 选项A错误;

B.若去掉装置C ,镁与氧气反应生成氧化镁,对产品纯度有影响, 选项B错误;

C.实验时,应先加热C,通入一段时间空气除去氧气,然后再加热D , 选项C正确;

D.装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,避免进入D中干扰实验,选项D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2+H2OHS+OH,在溶液中加入少量CuSO4固体,HS浓度减小。下列说法正确的是

A. 稀释溶液,水解平衡常数增大

B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

C. 升高温度增大

D. 加入MgCl2固体,HS浓度减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,向盛有50 mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,实验测得加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A. HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

B. b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C. a→b的过程中,混合溶液中可能存在:c(A)=c(Na)

D. 25℃时,HA的电离常数K约为1.25×10-2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应COg+H2OgCO 2g+ H 2g△H﹤0,在其他条件不变的情况下

A. 加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变

B. 改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变

C. 升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变

D. 若在原电池中进行,反应放出的热量不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2 mL 10%的硫酸铜溶液中滴加452%的氢氧化钠溶液,再加入2 mL 10%的葡萄糖溶液,加热,未观察到红色沉淀,最主要的原因是(  )

A.加热温度太高

B.葡萄糖溶液中含有少量的果糖

C.生成了氧化亚铜

D.氢氧化钠不足

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同.(已知:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0)

(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(“>”、“<”“=”);若打开活塞K2,气球B______(变大”、“变小不变”).

(2)关闭活塞K2,若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率αA________(增大”、“减小不变”);若分别通入等量的氖气,则达到平衡时,ANO2的转化率将________,BNO2的转化率将______(变大”、“变小不变”).

(3)室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,______中的颜色较深.

(4)若在容器A中充入4.6 gNO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则平衡时N2O4的物质的量为___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素ABCDE的原子序数依次增大,其中AD同主族,BCDE同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素,C原子的质子数比B原子的质子数多2个。请回答下列问题:

1B元素的名称为___________E的元素符号为___________

2AB两种元素可形成化学式为B2AB2A2等化合物,则B2A2的电子式为_____

3)将B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的单质,发生反应的离子方程式为:______________________

4DA2E元素的单质在水中反应的离子方程式为:____________________

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【题目】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:

(1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________

(2)根据元素周期律,原子半径Ga_____________As,第一电离能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)

(3)AsCl3分子的立体构型为___________,其中As的杂化轨道类型为_________

(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_______________

(5)GaAs的熔点为1238℃,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的分类正确的是( )

选项

单质

酸碱

胶体

A

水银

硝酸

纯碱

蛋白质溶液

B

溴水

硫酸

烧碱

C

C60

醋酸

熟石灰

D

臭氧

碳酸

氢氧化铜

氢氧化铁沉淀

A.AB.BC.CD.D

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