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    （7分）(1)现有反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  △H＞0。在850℃时，K＝1。?此温度下，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，
    1.0 mol CO2和x mol H2，则：
    ①当x＝5.0时，上述反应向    　       方向进行。?
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是     　　　   。
    ③在850℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a    　　b(填“大于”“小于”或“等于”)。
    （2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                   。
    （7分，除标注外每空2分） 
    （1）①逆反应（1分） ②0 ≤ x＜3.0  ③小于 （2）5.6×10—5mo1/L
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：  Cu2＋＋SO42－＋x H2O CuSO4·xH2O，当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是
    A．溶液中Cu2+浓度增大B．溶液中Cu2+数目减少
    C．该硫酸铜晶体体积增大D．溶液的蓝色变浅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）
    实验步骤
    		向3—4 mL  1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全。
    实验现象
    		产生白色沉淀
    离子方程式
    		 
    （1）                                      
    小组讨论交流
    		向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象
    假设出现的实验现象，说明理由
    		假设Ⅰ： 无现象；　      理由：反应没有限度，Ca2+沉淀完全
    假设Ⅱ：（2）           ，理由：（3）                         　　
    证明你的假设
    		现象：产生大量的白色沉淀 
    离子方程式
    		 
    （4）                                                                   
    实验结论
    		 
    （5）                                                            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    难溶物质在水中达到溶解平衡的溶度积常数与水的电离平衡常数相似。则关于BaSO4溶解平衡：的下列说法正确的是（   ）
    A．溶液的温度升高，BaSO4的溶度积常数不变
    B．在Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度不变
    C．在BaCl2溶液中，BaSO4的溶度积常数变小
    D．精制NaCl时，在溶液中加入稍过量的BaCl2溶液是为了更好地除去SO42-等离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是
    A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液
    B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液
    C．10 mL纯水
    D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12 ，Ksp(MgF2)＝7.4210－11 。下列说法正确的是
    A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2＋)大
    B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，C(Mg2＋)增大
    C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小
    D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=1．4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag+)=0．030 mol·L-1。若t1时刻改变条件，下图中不正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为

    其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
    （1）该反应体系的平衡常数表达式为：                            
    （2）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.
    （3）能说明第①步反应达平衡状态的是            。
    a．溶液的颜色不变                  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)
    c． Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
    （4）完成第②步反应的离子方程式：
    __Cr2O72—+ __Fe2+ +_____="__" Cr3+ +  __Fe3+ +__ H2O
    （5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)· c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至         。
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    (6)写出电解过程中的电极反应式:
    阳极:                     。阴极:                        。
    (7)溶液中同时生成的沉淀还有                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．

    回答下列问题：
    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。
    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________。
    (3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。
    (4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
    c(HCl)
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (mol/L)
    		0.50
    		1.00
    		2.04
    		2.90
    		4.02
    		5.16
    		5.78
    103c(PbCl2)
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (mol/L)
    		5.10
    		4.91
    		5.21
    		5.90
    		7.48
    		10.81
    		14.01
    根据上表数据判断下列说法正确的是________。
    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
    B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)
    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

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