Question

对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

• A、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态
• B、达到化学平衡时，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）
• C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
• D、化学反应速率关系是：v_（正）＞v_（逆）

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答： 解：A、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH₃，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故A错误；
B、4v_正（O₂）=5v_逆（NO）能证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，故B正确；
C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，故C错误；
D、反应正向进行时，反应速率：v_（正）＞v_（逆）；反应平衡时，反应速率：v_（正）=v_（逆），故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学平衡状态的判断、化学平衡移动的方向以及影响因素，注意知识的归纳和整理，难度不大．