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    13．下列气体可用如图所示方法收集的是（　　）
    A．NO2B．O2C．SO2D．NH3

    分析 常用的有排水法和排空气法，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法．能用排水法收集说明该气体难溶于水，和水也不反应．
    A．二氧化氮和水反应；
    B．氧气难溶于水；
    C．二氧化硫易溶于水；
    D．氨气极易溶于水．

    解答 解：A．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，故A错误；
    B．氧气难溶于水，可以用排水取气法收集，故B正确；
    C．二氧化硫易溶于水和水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集，故C错误；
    D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查气体的收集方法，应熟悉常用的气体收集方法，排空气法要根据气体的密度来确定，但排空气法收集的气体不是很纯；气体用排水法收集的较纯，能用排水法收集说明该气体难溶于水，和水也不反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．n=1.0
    B．水的电离程度：b＞c＞a＞d
    C．c点：c（NH4+）=c（Cl-）=1.0mol•L-1
    D．25℃时，NH4Cl的水解常数（Kh）=（n-1）×10-7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如图所示转化的是（　　）
    选项XYZ
    ANaNaOHNaCl
    BSiSiO2Na2SiO3
    CCl2HClONaClO
    DNONO2HNO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图（夹持仪器略去），主要步骤如下：
    步骤1  三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入适量的液溴．
    步骤2  缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．
    步骤3  反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品．
    步骤4  常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MsBr2产品．
    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性
    ②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2•3C2H5OC2H5
    请回答：
    （1）仪器A的名称是球形冷凝管，它在实验中的作用是使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置．
    （2）步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是氮气的气流促进了液溴的挥发；该实验如果将所用的液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是反应过于剧烈，大量放热，使反应过程难以控制，因而存在安全隐患．
    （3）步骤3中，第一次过滤得到的固体的物质是镁屑；根据步骤3、4，总结三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小．
    （4）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
    Mg2++Y4-═Mg Y2-
    ①滴定前润洗滴定管的操作方法是从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次．
    ②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是93.8%（以质量分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．金属性最强的元素是（　　）
    A．LiB．NaC．MgD．K

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于浓硝酸的说法正确的是（　　）
    A．保存在棕色瓶中B．不易挥发C．与铜不反应D．受热不分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105 Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b＞a的选项有（　　）
    A．HCHOB．CH3COOCH2CH3C．HOOCCOOHD．HCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质．己知：
    弱酸CH3COOHH2CO3HNO2
    电离常数K=1.8×10-5K=4.3×10-7
    K=5.6×10-11    		K=5.0×10-4
    请回答下列问题：
    （1）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）=10-3
    （2）常温下，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和 20mL0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与 20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
    ①反应开始时，v （CH3COOH ）＜v （HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”）．
    ②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）＜ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；
    （4）常温下，下列方法可以使0.1mol•L-1CH3COOH的电离程度增大的是bc．
    a．加入少量的稀盐酸
    b．加热溶液 
    c．加水稀释
    d．加入少量冰醋酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．100 mL 0.2 mol•L-1蔗糖溶液中所含分子总数为0.02NA
    B．40mL 10mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成氯气的分子数为0.1NA
    C．标准状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
    D．14g  CO 和N2混合气体中含有的电子总数为7NA

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