Question

17．已知在298K时，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp（CuS）=1.3×10^-36，K_sp（FeS）=6.3×10^-18．取适量的CuSO₄溶液，滴加NaOH溶液直到沉淀完全，所得溶液pH=10，则下列说法错误的是（　　）

• A． 所得溶液中水电离出c（OH^-）=1.0×10^-10mol•L^-1
• B． 所得溶液中的c（Cu²⁺）=1.0×10^-5mol•L^-1
• C． 向所得溶液中滴加Na₂S溶液会有黑色沉淀出现
• D． 除去工业废水中的Cu²⁺，可以用FeS作沉淀剂

Answer 1

分析 A．溶液pH=10，则c（H⁺）=1.0×10^-10mol•L^-1；
B．c（OH^-）=1.0×10^-4mol•L^-1，结合Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20计算；
C．由K_sp（CuS）=1.3×10^-36，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20可知，CuS更难溶；
D．由K_sp（CuS）=1.3×10^-36，K_sp（FeS）=6.3×10^-18可知，可发生沉淀的转化反应为Cu²⁺+FeS=Fe²⁺+CuS．

解答 解：A．溶液pH=10，则c（H⁺）=1.0×10^-10mol•L^-1，溶液显碱性，抑制水的电离，由水电离出c（OH^-）=1.0×10^-10mol•L^-1，故A正确；
B．c（OH^-）=1.0×10^-4mol•L^-1，结合Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20可知，（Cu²⁺）=$\frac{2.2×1{0}^{-20}}{（1{0}^{-4}）^{2}}$=2.2×10^-12mol•L^-1，故B错误；
C．由K_sp（CuS）=1.3×10^-36，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20可知，CuS更难溶，则所得溶液中滴加Na₂S溶液会有黑色沉淀CuS出现，故C正确；
D．由K_sp（CuS）=1.3×10^-36，K_sp（FeS）=6.3×10^-18可知，可发生沉淀的转化反应为Cu²⁺+FeS=Fe²⁺+CuS，则除去工业废水中的Cu²⁺，可以用FeS作沉淀剂，故D正确；
故选B．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及计算，为高频考点，把握溶度积常数的应用、沉淀转化等为解答的关键，侧重分析与应用能力、计算能力的综合考查，题目难度中等．