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    列晶体中离子的配位数正确的是
    [     ]
    A．氯化钠晶体中，钠离子的配位数为6
    B．氯化铯晶体中，铯离子的配位数为6
    C．氟化钙晶体中，钙离子的配位数为8
    D．氟化钙晶体中，氟离子的配位数为8
    AC
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    a b
    c d e
    f g
    试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
    （1）a的氢化物的分子构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ，中心原子的杂化形式为
    sp3
    sp3
    ；d在空气中燃烧产物的分子构型为
    V形
    V形
    ，中心原子的杂化形式为
    sp2
    sp2
    ，该分子是
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是
    HF
    HF
    ，原因是：
    HF分子间形成氢键，HCl、H2S分子间没有氢键
    HF分子间形成氢键，HCl、H2S分子间没有氢键
    ．
    （3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．此配合离子空间构型为
    平面正方形
    平面正方形
    ，请写出生成此配合离子的离子方程式：
    Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
    Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
    ．
    （4）f（NH3）5BrSO4可形成两种配合物，已知f3+的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为
    [Co（NH3）5SO4]Br
    [Co（NH3）5SO4]Br
    ，该配合物的配体是
    NH3
    NH3
    、
    SO42-
    SO42-
    ；
    （5）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
    c单质晶体中原子的配位数为
    12
    12
    ．若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M．该晶体的密度为
    M
    4
    		2
    r3NA
    M
    4
    		2
    r3NA
    （用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?南通模拟）Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt（NH3）2Cl2．1995年WHO对上百种治癌药物进行排名，顺铂的综合评价列第2位．
    ①顺铂中的配体有
    NH3和Cl-
    NH3和Cl-
    ．（写化学式）
    ②与NH3互为等电子体的分子、离子有
    PH3或AsH3、H3O+或CH3-
    PH3或AsH3、H3O+或CH3-
    ．（至少各举一例）
    ③碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂．碳铂的结构为：
    碳铂中含有的作用力有
    ABCFG
    ABCFG
    ．（填字母）
    A．极性共价键    B．非极性共价键    C．配位键    D．离子键
    E．金属键        F．σ键             G．π键
    ④碳铂的中心离子的配位数为
    4
    4
    ，C原子的杂化方式有
    sp3和sp2
    sp3和sp2
    ；
    ⑤铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

    晶胞中铂（Pt）原子的配位数为
    12
    12
    ．
    Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子．请写出A2+在基态时外围电子（价电子）排布式为
    3d6
    3d6
    ，B元素在周期表中的位置为
    第四周期Ⅷ族
    第四周期Ⅷ族
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届四川昭觉中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

     

     

     

     

     

     

     

     

    a

     

    b

     

     

     

    c

     

     

    d

    e

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    f

     

    g

     

     

     

     

     

     

     

    试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：

    （1）a的氢化物的分子构型为        ，中心原子的杂化形式为     ；d在空气中燃烧产物的分子构型为         ，中心原子的杂化形式为      ，该分子是      （填“极性”或“非极性”）分子。

    （2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是       ，原因是：                                                    。

    （3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。此配合离子空间构型为        ，请写出生成此配合离子的离子方程式：                                      。

    （4）f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f3＋ 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为                 ，该配合物的配体是         、            ；

    （5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    c单质晶体中原子的配位数为      。若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为                （用字母表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省成都七中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    ab
    cde
    fg
    试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
    （1）a的氢化物的分子构型为    ，中心原子的杂化形式为    ；d在空气中燃烧产物的分子构型为    ，中心原子的杂化形式为    ，该分子是    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是    ，原因是：    ．
    （3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．此配合离子空间构型为    ，请写出生成此配合离子的离子方程式：    ．
    （4）f（NH3）5BrSO4可形成两种配合物，已知f3+的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为    ，该配合物的配体是    、    ；
    （5）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
    c单质晶体中原子的配位数为    ．若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M．该晶体的密度为    （用字母表示）．

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