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    下列说法不正确的是(　　)。
    A．原电池负极被氧化
    B．任何化学反应都能设计成原电池
    C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
    D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
    B
    原电池反应的本质是氧化还原反应，因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应2SO2（气）+O2（气）?2SO3（气）在向逆反应进行时，正反应速率和逆反应速率（　　）
    A．大于B．小于C．等于D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，若在0.2L恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和Fe3O4，发生可逆反应：4CO+Fe3O4
    高温
    4CO2+3Fe，至2min时容器内含有0.16molCO2，以下有关描述正确的是（　　）
    ①达平衡过程中，CO和Fe3O4的物质的量之比始终保持不变
    ②达平衡过程中，CO2和Fe的物质的量之比始终保持不变
    ③2min内，以CO表示该反应的化学反应速率为0.4mol/（L?min）
    ④2min内，以Fe3O4表示该反应的化学反应速率为0.1mol/（L?min）
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在2 L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：
    时间(s)
    		0
    		500
    		1000
    		1500
    t1℃
    		20
    		13.96
    		10.08
    		10.08
    t2℃
    		20
    		a
    		b
    		c
     
    下列说法一定正确的是（  ）
    A．正反应为吸热反应
    B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b
    C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1 000 s至1 500 s之间
    D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是
    温度/℃
    		700
    		830
    		1200
    K值
    		1．7
    		1．0
    		0．4
     
    A．达到平衡后，B的转化率为50%
    B．增大压强，正、逆反应速率均加快
    C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
    D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0．005 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    10000C时，硫酸钠可与氢气发生反应:。请回答下列问题：
    （1）上述反应的平衡常数表达式为：                           。
    （2）上述反应在三个不同条件下进行，其中H2的浓度随时间的变化如图所示。

    ①与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，则曲线b改变的条件为         
    ②该反应的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判断理由是                        。
    （3）该温度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭容器中通入H2,5min后测得
    固体质量为1.10g。则该时间范围内的平均反应速率v(H2)=          。
    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母，下同）。
    a.容器内压强保持不变
    b.容器内气体密度保持不变
    c.c(H2)=c(H2O)d.v正(H2)=v逆(H2O)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(   )
    A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0ΔS＞0
    B．水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
    C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
    D．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：
    (1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)  ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值   (填“增大”、“减小”或“不变”)；
    ②1 100 ℃时测得高炉中，c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，则在这种情况下，该反应向   进行(填“左”或“右”)，判断依据是          。
    (2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝       。
    ②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是           (填符号)。
    A．升高温度B．再充入H2C．再充入CO2D．将H2O(g)从体系中分离
    E．充入He(g)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)  Si3N4(s)  + 6CO(g)
    （1）该反应的氧化剂是               ，2molN2参加反应转移电子数为               ；
    （2）该反应的平衡常数表达式为K＝　　　　　         　；
    （3）若CO的生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2的消耗速率为v(N2)＝         
    （4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是                     ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是           。

    （5）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是              (提示：272 = 729)

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