练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    NH4Cl是强酸弱碱盐，它在水溶液里的水解过程可用下图表示：

    则下列有关NH4Cl溶液里存在的微粒的叙述，不正确的是

    A.存在NH3·H2O，其结构式为

    B.存在，其电子式为

    C.存在H3O+，其结构式为

    D.存在OH-，其电子式为

    A 

    解析：此题考查了物质的结构式和电子式的书写。A选项错误原因是在一水合氨分子中，不只是N、H原子间存在氢键，O、H原子间也存在氢键，故错。其余选项均是正确的。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH4Cl是强酸弱碱盐，它在水溶液里的水解过程可用如图表示：
    精英家教网
    则下列有关NH4Cl溶液里存在的微粒的叙述，正确的是（　　）
    A、存在NH3?H2O，其结构式为：精英家教网B、存在NH4+，其空间构型为正四面体C、存在H3O+，其结构式为：精英家教网D、不存在OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH4Cl是强酸弱碱盐，它在水溶液里的水解过程可用下图表示：

    则下列有关NH4 Cl溶液里存在的微粒的叙述，不正确的是

    A．存在NH3·H2O，其结构式为 B．存在NH4+，其电子式为

    C．存在H3O+，其结构式为   D．存在OH－，其电子式为

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年宁夏银川一中高二下学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （14分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：
    ⑴用           （填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在     （填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释并       后转移（含洗涤液）到100mL        （填仪器名称）中，用          （填仪器名称）加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。
    ⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果      （填“是”、“否”、“不能确定”），
    理由是                                    。
    ⑶向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。

    ①滴定管盛放盐酸前，要先       ，然后用蒸馏水冲洗2至3次，再用             ，然后才能盛放盐酸。滴定管中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的                。
    ②氨水与盐酸反应的离子方程式为                              。
    ③该氨水样品的物质的量浓度为          mol?L-1。
    ⑷另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH4Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH+ 4浓度下降，这样，恰好完全反应时NH+ 4浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。
    ①你认为学习小组乙的结论是否正确？       （填“正确”、“不正确”）
    ②当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度大小的关系是                       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届安徽省高二下学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （13分）某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：

    （1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水，则该步操作中需要的仪器有_________________（填仪器名称）。

    （2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_______（填“是”“否”“不能确定”）。

    （3）①滴定管盛放盐酸前，要先__________________，用少量蒸馏水洗涤后，再_________________，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_________________。

    ②向锥形瓶中滴加0.10mol·L－1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。

    写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________；该氨水样品的物质的量浓度为_____________。

    （4）另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定误差，因为生成的NH4Cl 是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH4+ 浓度下降，这样，恰好完全反应时NH4+ 浓度不是最大值，溶液导电性就不是最大值。你认为乙学习小组的结论是否正确？________，理由是___________________。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案