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    【题目】下列反应能设计成原电池的是(　　)

    A. Cu与Cl2的燃烧反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

    C. 灼热的炭与CO2反应 D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应

    【答案】A

    【解析】A．燃烧反应为放热反应，且H、Cl元素的化合价变化，为自发的氧化还原反应，可设计成原电池，故A选；B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应中无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，不能设计成原电池，故B不选；C．灼热的炭与CO2反应是吸热反应，为非自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，故C不选；D．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应中无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，不能设计成原电池，故D不选；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

    C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠

    D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次

    A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号__________。

    （2）周期表中最活泼的非金属元素位于第_________纵行_________族。

    （3）所含元素超过18种的周期是第_______、________周期。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质分类的说法正确的是（ ）

    A.糖水、豆浆都属于溶液B.血液、墨水都属于胶体

    C.分解反应都属于氧化还原反应D.氢气还原氧化铜属于离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

    下列有关化合物X、Y 的说法不正确的是

    A. X 分子中所有原子一定在同一平面上

    B. Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

    C. X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色

    D. X→Y的反应为取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是　　

    A. 通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B. 该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品

    C. 负极反应为，负极区溶液pH降低

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有的生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用。以纯镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的主要流程如下：

    （1）工业上镍氢电池总反应式为：LaNi5H6 + NiOOH LaNi5 + Ni(OH)2，其中KOH作电解质溶液，负极电极反应式为：_______________________

    （2）常温下，镍投入60%的浓硝酸无明显现象，流程中需控制反应温度50-60oC，控温原因可能是_______，写出离子反应方程式：____________________________。

    （3）冷却结晶后洗涤、过滤、干燥得到[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O，其中洗涤的正确操作是___________________________________________________________________。

    （4）氨化过程中应控制溶液pH范围8～9，其原因是_____________________________。上述流程中，有关说法正确的是___________

    A．氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中，缓慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不断搅拌

    B．此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为：c(Cl—)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH—)> c(H+)

    C．冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用

    D．可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片

    （5）为测定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的组成，进行如下实验：

    实验一：称取样品0.6460 g，加入过量的浓NaOH溶液，煮沸，冷却，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的盐酸完全吸收，并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示剂少量，用0.1000 mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

    实验二：另取该样品0.6460 g，溶于水，以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应化学方程式为： [Ni(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Ni (NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓ 测得该镍配合物的化学式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是 (　　)

    A.KOH溶液B.氨水C.稀盐酸D.稀醋酸

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