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    20．2015年3月30日，搭载首颗新一代北斗导航卫星的长征三号丙运载火箭在西昌卫星发射中心点火发射，火箭中使用的高能推进剂为肼（N2H4）与NO2．下列有关该推进剂组成元素的说法中正确的是（　　）
    A．氧元素的主要化合价为-2、+6B．N2H4是共价化合物
    C．氮的最高价态氧化物为NO2D．原子半径：H＜N＜O

    分析 A、氧元素只有负价，无正价；
    B、N2H4分子中只有共价键；
    C、氮元素的最高价是+5价；
    D、电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小．

    解答 解：A、氧元素只有负价，无正价，所以氧元素的主要化合价为-2，故A错误；
    B、N2H4分子中只有共价键，所以是共价化合物，故B正确；
    C、氮元素的最高价是+5价，所以氮的最高价氧化物为N2O5，故C错误；
    D、电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，所以原子半径的大小为：H＜O＜N，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期律的相关知识，化合价氧无正价只有负价，综合性强，但比较基础．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是64．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，该酸广泛存在于多种植物的细胞膜内，其晶体通常含有结晶水（H2C2O4•2H2O），晶体的熔点为101.5℃，无水草酸的熔点为189.5℃．草酸易升华，其在157℃时大量升华，并开始分解，分解产物为CO、CO2、H2O．某研究性学习小组的同学决定对草酸的分解反应进行探究，设计出如下实验验证乙二酸的分解并测定其分解率，操作步骤如下：
    ①先把乙二酸晶体放在烘箱中进行烘烤，去掉结晶水，备用．
    ②按如图连接好装置．

    ③检查装置的气密性．
    ④打开活塞a，通入H2一会儿，再关闭a；点然酒精灯b、c．
    ⑤当C装置中固体消失后，停止加热
    ⑥打开活塞a，继续通入H2，直至冷却．
    试回答下列问题：
    （1）装置A的作用产生氢气先排出装置内的CO2、后将分解生成的CO2全部排入F中，B的作用干燥H2（或除去氢气中混有的水蒸气）；装置E的作用使气化的乙二酸蒸汽冷却为固体，避免干扰实验．
    （2）检验该套装置的气密性的方法是打开启普发生器的活塞a，观察B、E、F瓶中是否有气泡产生，若有气泡产生，说明不漏气，气密性良好．
    （3）若分解结束后，不再通入氢气，会使所测的乙二酸的分解率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）可以代替装置G的方法是用气囊（或球）收集起来．
    （5）若称取H2C2O4（烘干）的质量为4.5g，实验结束后，称得D、E、F分别增重0.95g、0.40g、1.98g，则乙二酸的分解率为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（　　）
    ①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
    ②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂
    ③明矾常作为消毒剂
    ④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
    ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
    ⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔．
    A．①②③④B．①②④⑥C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有四种单质组成的合金A，已分析出其中含有硅，为分析出其他成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示．（部分产物略去）（提示：Si+2NaOH═Na2SiO3+2H2↑）
    （1）无色气体B是H2；
    （2）写出A中除硅以外的物质与烧碱溶液反应的两种方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；
    （3）写出固体F与浓硝酸反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目；
    （4）测得浅绿色溶液的pH为5，请写出向浅绿色溶液中加入少量NaClO溶液后的总离子方程式2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是日常生活中电动自行车的主要部件铅蓄电池结构示意图．有关说法不正确的是（　　）
    A．铅蓄电池属于二次电池
    B．实际使用过程中可以无限次充放电
    C．使用过程中负极发生氧化反应
    D．铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol•L-1放出Q1kJ．
    （1）a．v（C）=2v（B）     b．容器内压强保持不变
    c．v逆（A）=2v正（B）       d．容器内气体的密度保持不变
    （2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为Q1=4Q2（用含Q1、Q2的代数式表示）．
    （3）若反应温度升高，A的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（　　）
    A．用M表示此反应的反应速率γ（M）=0.1a mol•（L•min）-1
    B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
    C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动
    D．向上述平衡体系中再充入l mol X，平衡正向移动，因为此时γ正增大，γ逆减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）1mol CO（NH2）2中含1 mol碳原子，2mol氮原子，4 mol氢原子，1 mol氧原子，所含氧原子数跟1 mol H2O所含氧原子数相等．
    （2）0.5mol的Fe含3.01×1023个铁原子，质量是28g；2.107×1024个铁原子是3.5 mol Fe，质量为196g．

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