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    20．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
    B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA
    C．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
    D．0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA

    分析 A、过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成；
    B、标况下，三氯甲烷为液态；
    C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    D、铁与足量硝酸反应生成三价铁离子．

    解答 解：A、过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，含有阴离子数目为0.1NA，故A错误；
    B、标况下，三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；
    C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铝离子的物质的量小于0.2mol，即小于0.2NA个，故C错误；
    D、0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应生成0.1mol硝酸铁，转移电子数为0.3NA，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振荡，静置，分液，得到下层液体
    B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
    C．通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率
    D．用pH计分别测定0.1mol/L的FeCl3和0.01mol/L的FeCl3的pH，可以比较浓度对盐类水解程度的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ/mol；完成下列填空：
    （1）上述反应在高温（填高温、低温、任何温度）下能自发进行．
    （2）该反应平衡常数K的表达式K=$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）•{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$．
    （3）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则ac．
    a．平衡常数K增大  b．H2O的浓度减小  c．容器内的压强增大  d．v逆（O2）减小
    （4）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见表：
    序号第一组第二组第三组第四组
    t/℃30405080
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
    第四组实验中以NH3表示反应的速率是33×10-7mol/L•h，与前三组相比，NH3 生成量最小的原因可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢．
    （5）氨水是实验室常用的弱碱．
    ①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是NH4Cl．请用电离平衡理论解释上述实验现象饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32-离子浓度增大，有沉淀产生．
    ②向盐酸中滴加氨水过量至溶液呈中性，则离子浓度的关系是c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向容积相同的A、B容器中分别都充入2mol A2和1mol B2气体．两容器分别在500℃达平衡时，A中C的浓度为c1 mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为c2 mol/L，放出热量c kJ．下列说法中正确的是（　　）
    A．500℃达平衡时有：c1＞c2
    B．500℃达平衡时有：a＞b＞c
    C．达平衡后打开K，容器B的体积将减小
    D．此反应的平衡常数随温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．t℃时，AgCl的Ksp=2×10-10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
    B．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10-12
    C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点
    D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）

    组别    		甲乙丙
    ANONH3H2O
    BCO2Na2CO3Ba（OH）2
    CAlFe2O3HCl
    DCl2FeCl2Ca（OH）2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．高分子树脂，化合物C和化合物N的合成路线如下：

    已知：
    （1）A的结构简式为，D的含氧官能团的名称是羧基．
    （2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B．该反应的反应类型是加成反应（或还原反应），酯类化合物C的结构简式是．
    （3）F与醛类化合物M合成高分子树脂的化学方程式是．
    （4）酯类化合物N与NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是．
    （5）扁桃酸（  ）有多种同分异构体．其中含有三个取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应，也能与NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体共有10种，写出符合条件的三个取代基不相邻的一种同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质
    B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源
    D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知：$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
    $\stackrel{O_{3}/Zn+H_{2}O}{→}$+（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烃基）今有A～K等11种不同的有机物，它们之间的转化关系如下．其中A为烃，1mol A可得2mol B，E与G为同分异构体．

    请回答下列问题：
    （1）指出反应的类型：①消去反应，②加成反应，③取代反应，④取代反应．
    （2）有机物H的结构简式．
    （3）写出反应⑤的化学方程式（有机物写结构简式）．
    （4）A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2．A同分异构体中与A具有相同官能团，且与氢气加成后生成2-甲基戊烷的同分异构体有4种．（考虑顺反异构）
    （5）J（C10H12O2）有多种同分异构体．若J中苯环上两个取代基处于对位，一个取代基含-CH3，另外一个取代基含有“-COO-”结构的基团，且1mol J能与含2mol NaOH的溶液完全反应，写出满足上述要求的J的所有可能结构简式、、、．

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