Question

【题目】已知常温下Ksp（AgCl）=1.6×10﹣10、Ksp（AgI）=2.0×10﹣16 ， 下列说法中正确的是（ ）
A.含有大量Cl﹣的溶液中肯定不存在Ag+
B.AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I﹣（aq）向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C.AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c（I﹣）= mol?L﹣1时，AgCl开始向AgI沉淀转化
D.向浓度均为0.01 mol?L﹣1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl﹣开始沉淀时，溶液中I﹣的浓度为1.25×10﹣8 mol?L﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．一般认为离子浓度为10﹣5molL﹣1时沉淀完全，则含有大量Cl﹣的溶液中，肯定存在少量的Ag+ ， 故A错误； B．加入少量KI粉末，平衡AgI（s）Ag+（aq）+I﹣（aq）向左移动，c（I﹣）浓度增大，c（Ag+）减小，但引入K+ ， 则离子的总浓度会增大，故B错误；
C．发生AgCl（s）+I﹣（aq）AgI（s）+Cl﹣（aq），K= ，则 ＜ 时正向移动，即c（I﹣）= molL﹣1时，AgCl开始向AgI沉淀转化，故C错误；
D．当Cl﹣开始沉淀时，c（Ag+）= =1.6×10﹣8mol/L，溶液中I﹣的浓度为 =1.25×10﹣8 molL﹣1 ， 故D正确；
故选D．