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【题目】在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁(如下图),它们排出的废液里,每个工厂只有Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现:①甲处河水呈乳白色;②乙处河水呈浅蓝色浑浊;③丙处河水由浑变清;④丁处产生气泡,河水仍清,请推断:

(1)四座工厂排除的废液里含有的污染物:甲____,乙_____,丙____,丁______

(2)在M处取出的河水中,肯定含有的离子是______

(3)写出有关离子方程式___________

【答案】Ca(OH)2、CuCl2、HCl、Na2CO3 Ca2+、Cu2+、Cl、H+ Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O CO32+2H+=CO2↑+H2O

【解析】

(1)、由甲处河水呈乳白色可知在甲处应含有Ca(OH)2乙处河水呈浅蓝色浑浊,可知乙在甲处的下方且乙排放出的是CuCl2丙处河水由浑变清可得丙处在甲乙的下方且丙处排放出的是HCl;丁处产生气泡河水仍清说明丁在丙的下方且含有碳酸钠,根据上面的推断四座工厂排出的废液里含有的污染物依次是Ca(OH)2、CuCl2、HCl、Na2CO3

(2)、M在工厂的下方所以M处的河水中肯定含有的离子有:Ca2+Cu2+ClH+

(3)、在乙处发生的是Ca(OH)2CuCl2的反应,因甲处河水呈乳白色,说明Ca(OH)2未完全溶解,Ca(OH)2应写成化学式,所以反应的离子方程式是:Ca(OH)2Cu2+Ca2+Cu(OH)2↓;丙处河水变清,说明是Ca(OH)2Cu(OH)2HCl的反应反应的离子方程式是:Cu(OH)22H+Cu2++2H2O、Ca(OH)22H+Ca2++2H2O;丁处产生气泡,且河水仍清,故发生的是Na2CO3HCl的反应,反应的离子方程式是:CO322H+CO2H2O。

练习册系列答案
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【题目】在下列各组物质中,化学键类型完全相同的是(

A.Cl2NaClB.H2O2Na2O2

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【题目】类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-lgC,pKa=-lgKa,常温下,某浓度H2A溶液在不同pH值下,测得pC(H2A)、pC(HA)、pC(A2)变化如图所示,下列说法正确的是

A. 随着pH的增大,pC增大的曲线是A2的物质的量浓度的负对数

B. pH=3. 50 时, c(HA)>c(A2)>c(H2A)

C. b点时c(H2A).c(A2-)/c2(HA-)=104.5

D. pH=3.00~5.30,c(H2A)+c(HA)+c(A2)先减小后增大

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【题目】放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,平衡时C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L,其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为C2(CO)C2(H2O),平衡常数为K2,则

A. K1K2的单位均为mol/L B. K1 < K2

C. C2(CO) = C2(H2O) D. C1(CO) > C2(CO)

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【题目】铁触媒是重要的催化剂,CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性:除去CO的化学反应方程式为:[Cu(NH3)]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3

请回答下列问题

(1)基态Fe原子的核外电子排布式为______________________

(2)铁的一种配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体用于成键提供的电子数之和为18,则x=__________;已知该配合物的熔点为-20.5,沸点为103,易溶于CC14,据此可以判断Fe(CO)x晶体属于___________(填晶体类型)。与CO互为等电子体的分子的分子式为___________

(3)配合物[Cu(NH3)]OOCCH3中碳原子的杂化类型是___________[Cu(NH3)]OOCCH3除去CO的反应中,肯定有___________形成。

a.离子键 b.配位键 c.非极性键 d.σ

(4)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示,面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为___________。铁晶体的体心立方堆积空间利用率为___________(用含π的式子表示)。

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A. OH+HCl=H2O+ClB. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2

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【题目】ClO2Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

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(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________

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________________________________________________________________________

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3

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(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率α(A)将______________ 。若通入等量的Ne气,则达到平衡时,ANO2的转化率将______________,BNO2的转化率将______________

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