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    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　)

    A.CaCl2===Ca2＋＋2Cl－B.NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-

    C.HNO3===H＋＋NO3-D.KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－

    【答案】D

    【解析】

    A．氯化钙为强电解质，电离方程式为：CaCl2═Ca2++2Cl-，故A正确；

    B．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；

    C．硝酸为强电解质，电离方程式为：HNO3═H++NO3-，故C正确；

    D．氯酸钾为强电解质，电离方程式：KClO3═K++ClO3-，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

    ①A分子中的官能团名称是____________。

    ②A中只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式_____________________。

    ③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种，F的结构简式是______________________________。

    （2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（选填序号）________________________。

    ①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应

    “HQ”的一硝基取代物只有一种，“HQ”的结构简式是_______________________。

    （3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”，“TBHQ”与NaOH溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是基本的有机化工原料，A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例生成B。B、C两物质中的官能团分别具有乙酸、乙醇中官能团的性质。D是有芳香味、不溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：

    请回答：

    (1)A的结构简式______________________________

    (2)B + C → D的化学方程式____________________________________________________________

    (3)下列说法不正确的是 ___________________

    A．有机物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．有机物B与乙酸互为同系物

    C．有机物B、C都能与金属钠反应，且等物质的量的B、C与足量钠反应产生氢气质量相等

    D．可用NaOH溶液来除去有机物D中混有的杂质B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 X、Y、Z 的单质 m、n、p 在通常状况下均为气态双原子分子，其中 m 含共用电子对数最多；甲、乙分别为 10 电子、18 电子分子，它们的转化关系如下图所 示(反应条件略去)。下列说法正确的是

    A. X 是同周期中非金属性最强的元素

    B. 元素 X、Y、Z 的原子半径大小关系为 X<Y<Z

    C. Z 的氧化物对应的水化物的酸性在主族元素中最强

    D. 化合物丙是离子化合物，既含离子键又含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲是ⅥA 族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛地应用。

    (1)TeO2 是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。TeO2 和足量 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为_____。

    (2)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：

    ①已知加压酸浸时控制溶液的 pH 为 5.0，生成 TeO2 沉淀。如果 H2SO4 溶液浓度过大，产生 的后果是______________________________________________。

    ②对滤渣“酸浸”后，将 Na2SO3 加入 Te(SO4)2 溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子 方程式是______________________________________________。

    ③“还原”得到固态碲后分离出粗碲后，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是_____。

    (3)已知阳极泥中 Cu2Te 的含量为 a%，则 m 吨阳极泥理论上可制得纯度为 n%的粗碲_____ 吨。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镍[Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色粉末，常用作催化剂和陶瓷着色剂，300 ℃以上时分解生成 3 种氧化物。为确定其组成，某同学在实验室进行了有关的探究。 请回答下列问题：

    (1)装置 E 中仪器的名称是_____。

    (2)甲、乙两装置可分别选取下列装置_____、_____(填字母，装置可重复选取)。

    (3) 安装好实验仪器，检查装置气密性；称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内； 加热硬质玻璃管，当装置 C 中_____(填实验现象)时，停止加热；打开活塞 K，缓缓通入一段时间空气后，结束实验。

    (4)装置 A 的作用是______________________________________________________________________。

    (5)实验前后测得下表所示数据：

    装置 B 中样品质量/g

    装置 C 质量/g

    装置 D 质量/g

    实验前

    3.77

    132.00

    41.00

    实验后

    2.25

    133.08

    41.44

    已知碱式碳酸镍中 Ni 化合价为＋2 价，则该碱式碳酸镍的化学式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径大小顺序为：Y>Z>X

    B. X元素最高价氧化物的水化物酸性最强

    C. Y元素的简单氢化物稳定性最强

    D. Z单质难溶于化合物WZ2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）某有机物（含C、H、O三种元素）分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是

    A. 分子式为C9H6O3

    B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 最多能与含1molNaOH的溶液反应

    D. 能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废水中可能存在的离子如下:Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、S2－、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下:

    下列说法正确的是

    A. 根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀A一定是AgBr

    B. 根据实验②中现象可推出气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3＋

    C. 根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有BaSO4

    D. 原溶液中肯定含有Na＋、AlO2-、S2－，不能确定是否含有SO32-、SO42-

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