Question

标准状况下，某同学向100 mLH₂S饱和溶液中通入SO₂，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是。

1. A.
   ab段反应是：SO₂+2H₂S===3S↓+2H₂O
2. B.
   亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
3. C.
   原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
4. D.
   b点对应的溶液导电性最强

Answer 1

A
SO₂具有氧化性，而H₂S具有还原性，二者发生氧化还原反应，方程式为SO₂＋2H₂S===3S↓＋2H₂O，所以开始阶段pH试管，A正确；根据图像二者恰好反应时，消耗SO₂水112ml，则H₂S是0.01mol，所以浓度是0.1mol/L，C不正确；当H₂S完全被氧化后，再通入SO₂，则SO₂和水反应生成亚硫酸，溶液当酸性增强，因此BD不正确，答案选A。