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    12．一定温度下，反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）
    A．缩小容器的体积使压强增大B．恒容条件下，充入H2
    C．恒容条件下，充入一定量的CD．恒压条件下，充入He

    分析 该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，恒温时改变浓度能改变化学反应速率，注意C是固体，据此分析解答，

    解答 解：A．缩小容器的体积使压强增大，增大单位体积内活化分子个数，所以反应速率增大，故A错误；
    B．恒容条件下，充入H2，增大生成物浓度，反应速率增大，故B错误；
    C．由于固体的用量不影响反应速率，所以恒容条件下，充入一定量的C，反应速率不变，故C正确；
    D．恒压条件下，充入He，导致气体总体积增大，反应物浓度减小，所以反应速率减小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、压强、催化剂等因素对反应速率影响原理是解本题关键，注意：固体和纯液体不影响反应速率，易错选项是D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．将少量Na2O2固体加入到Ca（HCO3）2溶液中，溶液中有反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
    C．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    A．Fe2+、Na+、SO42-、H2O2B．SO32-、MnO4-、H+、K+
    C．Pb2+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、SO32-、K+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    D．Fe（OH）3跟盐酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
    乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
    上述装置中，D的作用是除去混合气体中的CO2．乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是反应生成NaHC2O4，HC2O4-的电离程度大于其水解程度（用文字简单描述）．
    （5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某工业废水含有CN-和Cr2O72-等离子，需经处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：回答下列问题：

    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    （2）步骤③的反应方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0，4mol Cr2O72-，反应中S2O32-失去2.4mo1e-．
    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L-1．若25℃时将浓度均为0，1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b （填字母）．
    a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
    b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
    C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
    d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
    （5）利用Cr2O72-通过下列方法测定某锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl2中加入过量的FeCl3溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是$\frac{3mbM}{1000a}$．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．为实现下列实验目的，依据如表提供的主要仪器、所用试剂不合理的是（　　）
    选项实验目的主要仪器试剂
    A分离Br2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4的混合物、蒸馏水
    B制备Fe（OH）3胶体烧杯、玻璃棒、酒精灯1.0mol/L FeCl3溶液、蒸馏水
    C实验室制取NH3试管、带导管的橡皮塞浓氨水、生石灰
    D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.100 0mol/L盐酸、酚酞溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．向MgCl2溶液中加入一小块钠：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于HClO的说法不正确的是（　　）
    A．HClO是强酸B．HClO不稳定
    C．HClO是强氧化性酸D．HClO能杀菌消毒

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