Question

某厂废液中含有大量Ag^＋、Fe^3＋、Al^3＋，用下列图示方法进行分离(部分反应条件省略)．

(1)写出下列物质的化学式：

试剂X_______． 试剂Z_______．

晶体E_______． 固体G_______．

(2)写出下列反应的离子方程式：

沉淀A＋试剂Y：___________________．

滤液D＋过量CO₂：__________________．

 

Answer 1

答案：
解析：

设计意图：本题融生活常识、信息、离子方程式的书写、原子结构等知识于一体来考查学生综合运用所学知识的能力及其对基础知识掌握得牢固程度． 解析：(1)根据生活常识可知，我国在食盐中添加的含碘化合物为碘酸钾(KIO3)；KIO3具有氧化性，在酸性环境中可氧化I-为I2，而I2可用淀粉溶液来检验，若溶液变蓝，说明有I2存在．其反应的离子方程式为：IO＋5I-＋6H＋=== 3I2＋3H2O (2)根据质量数＝质子数＋中子数，可知每个I中含有中子的个数为：125-53＝72 易错点：主要是基础知识不过关或粗心而出现错误．如不能根据日常所学或题中信息判断出KIO3和KI反应的产物(能用淀粉检验的物质只能是I2单质)，写化学方程式时不注意酸性条件而写错或把化学方程式写成离子方程式；把食盐中的添加剂KIO3用名称表示而未用化学式等． 答案：(1)KIO3；KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O；混合液与食盐相遇时，呈蓝色　(2)72