【题目】可逆反应:2NO2
2NO+O2在固定体积的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ( )
(1)单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
(2)单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO
(3)用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:2的状态
(4)混合气体的颜色不再改变的状态
(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. 仅(1)(4)(5) B. 仅(2)(3)(5)
C. 仅(1)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)
【答案】A
【解析】
(1)单位时间内生成n mol O2等效于消耗2n mol NO2同时生成2n mol NO2，正逆反应速率相等，故正确；(2)单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO，只要反应发生就符合这个关系，故错误；(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态，只要反应发生就符合这个比，不能说明已达平衡状态，故错误；(4)混合气体的颜色不再，说明二氧化氮的物质的量浓度不变，生成与消耗的速率相等，正逆反应速率相等，故正确；(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故正确；故选A。
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知：N2(g)＋O2(g) 
2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1
（1）2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________.
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。
①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp ＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是_____(填序号)
A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂
Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7
（3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_________________________
（4）如图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____________________；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。
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【题目】按要求填空：
（1）有机物命名：
________________________________；
___________________________________；
（2）依据名称写出物质：
3，4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________；3，4，4-三甲基-1-戊炔 ______________。
（3）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示为：
①降冰片二烯的分子式为 ______________；②降冰片二烯属于 __________；
a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．烯烃
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【题目】实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题：
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的正确操作是__；
（2）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，该反应得化学方程式是：__；
（3）步骤③中，要用小火加热，其原因是__；
（4）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：__；
（5）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是__，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是__；
（6）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物），你认为合理的是__。
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【题目】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A在空气中久置会由无色转变为棕褐色，其原因是____________，A在核磁共振氢谱中有___________组峰。
（2）B→C的反应类型是_____________________。
（3）已知X的分子式为C4H7Cl。写出A→B的化学方程式：___________________。
（4）要鉴别化合物C和D，适宜的试剂是__________________________。
（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的有______种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：__________(任写一种)。
①苯的衍生物 ②有两个互为对位的取代基 ③含有酯基
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【题目】在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ）
A. C(s)+H20(g)═CO(g)+H2(g) △H>0
B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(aq)+2NH3+10H2O(l) △H>0
C. CaC2(s)+2H20(l)═Ca(OH)2(s)+C2H2(g) △H<0
D. CH4(g)+202(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H<0
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【题目】室温下，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图-1和图-2所示。
下列说法错误的是（ ）
A. H3AsO3和Na2HAsO4水溶液可以发生复分解反应
B. H3AsO4水溶液中存在:
C. 向 H3AsO4的溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，
D. 室温下向含0.2mol H3AsO4的溶液中加入12gNaOH固体，所得溶液的pH=7
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【题目】PET(
O—CH2CH2OH)可用作食品包装材料，其合成过程中部分副产物可用作合成甲基丙烯酸甲酯，合成路线如下：
已知：I.RCOOR’+R’’OH 
RCOOR’ ’ +R’ OH（R、R’、R’’代表烃基）
II．
（R1、R2为烃基）
III．F的核磁共振氢谱只有一种峰
回答下列问题：
（1）A的系统命名为_______________；E中官能团的名称为______________。
（2）反应③的反应类型是________；该反应常常需要加热蒸馏出D，结合化学热力学原理分析可能的原因是_______；F的结构简式为_______。
（3）反应④的化学方程式为_______。
（4）反应⑥的化学方程式为_______。
（5）请写出
的所有同分异构体中，满足下列条件的物质的结构简式_________(任写两种)。
①苯环上的一氯代物只有两种
②苯环上的取代基不超过三个
③红外等光谱显示含2 个-COOH
（6）已知：CH2=CHOH不稳定易转化为CH3CHO；参照上述合成路线，设计以
、CH3OH为原料(无机试剂任选)合成具有强亲水性的滴眼液聚乙烯醇(
)的路线_______。
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