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    11．铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、稀硫酸构成．该电池工作时，若电路中转移2mol电子，则负极材料质量的变化量为96g．

    分析 铅失电子化合价升高而作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，所以若电路中转移2mol电子，增加1mol的硫酸根离子，由此分析质量增加量．

    解答 解：铅失电子化合价升高而作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，所以若电路中转移2mol电子，增加1mol的硫酸根离子，质量增加为：1mol×96g/mol=96g，故答案为：96．

    点评 本题考查学生二次电池的工作原理，注意原电池的工作原理知识的灵活应用和电极质量的变化是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法错误的是（　　）
    A．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
    B．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
    C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
    D．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．蒸馏、分馏和干馏是化工生产的三种生产工艺，下列有关说法正确的是（　　）
    A．三种工艺均需采用加热和冷却装置
    B．实验室中进行这三种操作时均需在烧瓶中进行
    C．三种工艺均是物理变化过程
    D．三种工艺均是化学变化过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示），0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大增大（填“增大”或“减小”）；
    （2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.0430.043mol•L-1；
    ②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=55时，Mn2+开始沉淀．[已知：
    Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
    （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
    ②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
    （4）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．久存的银器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是Ag与空气中微量H2S反应生成黑色的Ag2S，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向5mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为1.8×10-81.8×10-8mol•L-1，pH为1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．填写下列空白[第（1）～（4）小题用元素符号填写]．
    （1）第三周期原子半径最小的元素Cl．
    （2）第一电离能最大的元素He．
    （3）电负性最大的元素F．
    （4）第四周期中第一电离能最小的元素K．
    （5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号$\stackrel{18}{8}$O．
    （6）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31．
    （7）周期表中最活泼的非金属元素原子的电子排布图为
    （8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的$\frac{1}{6}$，写出该元素的离子结构示意图
    （9）写出基态铜原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，位于ds区．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
    （　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 
    ③NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 
    ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态．
    A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地．如图是对海水资源的综合利用的示意图．

    请回答下列问题：
    （1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为66mg•L-1．如图中制备溴涉及步骤I、II、III，分别写出步骤II和步骤III中反应的离子方程式：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2、BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
    （2）制备镁的工艺中，从卤水到MgCl2（aq）经历了$M{g^{2+}}→Mg{（OH）_2}→M{g^{2+}}$的过程，生成Mg（OH）2的过程看似多余，其实该过程的作用是镁的富集．
    （3）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是A（填字母序号）．
    A、Ar        B、CO2 C、O2 D、N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物
    C．石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化
    D．乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
    B．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
    C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
    D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂

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