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    【题目】下列叙述错误的是

    A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

    B.下图为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐

    C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

    D.马口铁(镀锡铁)镀层破损后，被腐蚀时首先是镀层被氧化

    【答案】D

    【解析】

    A．生铁中含有碳，故生铁能发生电化学腐蚀，加快腐蚀速度，故生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱，A正确；

    B．下图为埋在地下的钢管道利用镁块比钢铁更活泼，故该方法是采用牺牲阳极的阴极保护法防腐，B正确；

    C．金属在碱性电解质或中性介质或弱酸性介质中均发生吸氧腐蚀，只有在强酸性介质中才发生析氢腐蚀，故吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，C正确；

    D．马口铁(镀锡铁)镀层破损后，由于铁比锡更活泼，被腐蚀时首先是铁层被氧化，D错误；

    故答案为：D。

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    【题目】下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

    A.强酸性溶液中：H+、NO、SO

    B.pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO

    C.加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH、NO、AlO、SO

    D.25C时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl-、SO、K+

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    【题目】下列应用与反应原理设计不一致的是（ ）

    A.热的纯碱溶液清洗油污：CO+H2O HCO+OH-

    B.明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

    C.用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2xH2O↓+4HCl

    D.配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl

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    【题目】关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（ ）

    A.左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

    B.该装置中铜为正极，锌为负极

    C.电子流向：Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

    D.当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的装置示意图如下，下列叙述正确的是

    A.b极为正极，发生氧化反应

    B.电池应选用阴离子交换膜

    C.电子移动方向：电极a→离子交换膜→电极b

    D.a极的电极反应式为+8OH--8e-=+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用特殊电极材料制作的新型二次电池，放电时发生如下图所示的电极反应，下列说法正确的是

    A.A为原电池的负极，失去电子，发生氧化反应

    B.B上发生的电极反应为CH2OH(CHOH)CH2OH—2e-=CH2OHCOCH2OH+2H+

    C.若通过交换膜的离子是HCO，则B上发生的电极反应为CH2OH(CHOH)CH2OH—2e-+2HCO=CH2OHCOCH2OH+2H2O+2CO2

    D.若A处产生的CO和H2的物质的量之比为1：3，则B处消耗丙三醇的物质的量为4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

    (1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水。

    ①在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是__(填装置序号)，该装置中正极反应式为__。

    ②为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述___(填装置序号)装置原理进行防护。

    (2)通信用磷酸铁锂电池有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如图所示。

    ①放电时，电流由___电极经负载流向___电极；负极反应式为____。

    ②该电池工作时Li+移向___电极；充电时石墨电极接电源的____极。

    ③该电池的总反应方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s)2CO(g) H＞0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（ ）

    容器

    温度/K

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(CO2)

    n(C)

    n(CO)

    n(CO)

    Ⅰ

    977

    0.28

    0.56

    0

    0.4

    Ⅱ

    977

    0.56

    0.56

    0

    x

    Ⅲ

    1250

    0

    0

    0.56

    y

    A.达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移动

    B.x=0.8，y＞0.4

    C.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率小于

    D.若起始时向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，装置如图所示。

    已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；

    ②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。

    下列说法中正确的是（ ）

    A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水

    B.装置④与⑤之间可用橡胶管连接

    C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

    D.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

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